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        1. 【題目】某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。

          (1)寫出反應的化學方程式________________________________________停止加熱,將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中,攪拌、靜置,觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。

          (2)該同學假設黑色物質是CuO。檢驗過程如下:

          【查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐紅沉淀,證明有Cu2+】該同學的實驗操作:

          ①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。

          ②將黑色物質放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是____________________由該檢驗過程所得結論是____________________。

          (3)再次假設,黑色物質是銅的硫化物。實驗如下:

          現(xiàn)象

          1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

          2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體

          3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀

          ①現(xiàn)象2說明黑色物質具有__________性。

          ②A試管上方產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學方程式是____________________

          ③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是__________。

          (4)以上實驗說明,黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-,寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式___________________。

          【答案】 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 做對比實驗 黑色沉淀中不含CuO 還原性 2NO+O2=2NO2 B試管中出現(xiàn)白色沉淀(或答現(xiàn)象3) 3Cu2S+2OHNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O。

          【解析】1Cu和濃硫酸混合加熱生成SO2CuSO4,發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4()+CuCuSO4+SO2↑+2H2O;

          2)向試液中滴加K4[FeCN6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[FeCN6]溶液,未見紅褐色沉淀可知,黑色固體中一定不含CuO;
          3A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體,說明反應中有一氧化氮生成,證明黑色固體具有還原性,在反應中被氧化;
          A試管上方的淺紅棕色氣體為NO2,生成NO2的化學方程式是2NO+O2=2NO2;

          ③根據(jù)反應現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知,白色沉淀為硫酸鋇,說明黑色固體中含有硫元素;

          41molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-,說明生成Cu(NO3)2SO2,根據(jù)電子守恒,溶解時發(fā)生反應的化學方程式為3Cu2S+2OHNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O。

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          O

          Si

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          0.75

          1.02

          0.74

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