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          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是 
          A．△H1>△H2>△H3B．△H1<△H3<△H2
          C．△H1<△H2<△H3D．△H1>△H3>△H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：醋酸為弱酸，其電離過程需要吸熱所以放出的熱量小于57．3kJ，濃硫酸遇水放熱，放出的能量大于57．3kJ ；比較焓變大小需要加上負(fù)號(hào)，確定D對(duì)。
          考點(diǎn)：中和熱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s）  ΔH= -351．1 kJ·mol-1  ①
          Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s）  ΔH= -90．7 kJ·mol-1    ②
          由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為
          A．-260．4 kJ·mol-1B．+260．4 kJ·mol-1C．- 441．8 kJ·mol-1D．+ 441．8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= - 24.8kJ／mol
          3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= - 47.2kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ／mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
          A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H3＞△H1＞△H2 
          C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）(    )
          A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱） 
          B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱） 
          C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） 
          D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
          已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
          ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
          ③S(單斜，s)=S(正交，s)  ΔH3
          下列說法正確的是（  ）
          A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 
          B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
          C．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 
          D．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（  ）
          ①液態(tài)水變成水蒸氣   ②酸堿中和反應(yīng)       ③濃H2SO4稀釋
          ④固體NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃燒     ⑥弱酸電離
          A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (    )
          A．中和反應(yīng) B．鋅與稀硫酸反應(yīng) 
          C．炭燃燒生成CO D．炭與高溫水蒸汽反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
          A．原電池工作時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 
          B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 
          C．鎂在空氣中燃燒時(shí)化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能 
          D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 
          

			
          

			
          
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