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          下列理解不正確的是(　　)。
          A．化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡
          B．化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)
          C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進行的限度問題
          D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          化學(xué)反應(yīng)達到平衡時,對同種物質(zhì)而言,其生成速率和消耗速率相等,D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　)

          A．在(t1＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B．(t1＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1
          D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):
          a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0
          x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0
          進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(　　)
          A．等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
          B．等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
          C．等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
          D．等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的條件是(　　)
          A．逆反應(yīng)停止進行
          B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等
          C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行
          D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是
          A．達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
          C．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          D．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

          （1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是                          。
          （2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。
          （3）300℃時，合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號)

          （4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
          （5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，該電池正極的電極反應(yīng)式是                   。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現(xiàn)象是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
          A．可逆反應(yīng)的焓變ΔH<0
          B．反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)a<b
          C．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是(　　)
          A．焓變B．溫度C．壓強D．熵變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　)。
          A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.2 mol
          

			
          

			
          
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