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          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
          采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。
          （1）加試劑前要進行的操作是_______________。
          （2）濃硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。
          （3）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_____。
          （4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 檢查裝置的氣密性 不能 如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會溶解在溶液中而難以逸出 過濾 d
          【解析】（1）加試劑前要進行的操作是檢查裝置的氣密性。（2）二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會溶解在溶液中而難以逸出，所以濃硫酸不能用稀硫酸代替。（3）從溶液中析出的晶體需要過濾得到。（4）二氧化硫是大氣污染物，需要尾氣處理，一般用堿液，同時還需要防止倒吸，答案選d。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金是常用的材料。下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是
          A.鐵鍋B.金屬門窗C.不銹鋼餐具D.水銀溫度計
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的化合物是( )
          A. CO2 B. HCl C. H2O D. NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
          （1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。
          ①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。
          ②Fe元素在周期表中的位置是_________。
          （2）制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
          ①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)
          ②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為_______。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。
          （4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①該晶體的化學(xué)式為__________。
          ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。
          ③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。
          已知：a＝511pm，c＝397pm；標(biāo)準狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；
          。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過單質(zhì)間化合可得到的是
          A.FeCl3B.SO3C.Al(OH)3D.HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物中，既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是(　　)
          A．乙酸  B．乙醇
          C．乙酸乙酯 D．水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
          A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA
          B. 標(biāo)準狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA
          C. 標(biāo)準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.1NA
          D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
          A. Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳B. 干冰、鐵、氯化氫
          C. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒D. 空氣、氮氣、明礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。
          （1）實驗室多余氯氣的尾氣處理：離子方程式_____________________________________________。
          （2）過氧化鈉與水反應(yīng)：離子方程式___________________________________________________。
          （3）一步反應(yīng)實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C ：化學(xué)方程式____________________________________________。
          （4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：
          化學(xué)方程式____________________________________________________________。
          （5）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：______________
          Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案