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        1. 【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進行下列實驗?磮D回答下列問題:

          (1)A、B兩儀器的名稱:A________,B________。

          (2)寫出實驗室制氯氣的化學方程式,并用單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

          (3)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,D是為了干燥Cl2,則C、D中應(yīng)分別放入的試劑是C______________,D______________。

          (4)P為尾氣吸收裝置,寫出實驗室吸收氯氣的反應(yīng)的離子方程式_______________。

          (5)ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)Cl2________倍。

          【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 飽和食鹽水 H2SO4 Cl2+2OH=Cl+ ClO+ H2O 2.63

          【解析】

          (1)根據(jù)裝置圖中儀器作用和圖形寫出名稱;(2)實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制取氯氣,反應(yīng)中錳元素化合價由+4降低為+2,氯元素化合價由-1升高為0;(3)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣,可以通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣; (4)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣;(5)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。

          (1)裝置圖是利用分液漏斗向圓底燒瓶中加入濃鹽酸加熱生成氯氣的發(fā)生裝置,A是分液漏斗,B是圓底燒瓶;(2)實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制取氯氣,反應(yīng)方程式是反應(yīng)中錳元素化合價由+4降低為+2,氯元素化合價由-1升高為0,單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;(3)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣,可以通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣,則中C盛放飽和食鹽水、D中盛放濃硫酸; (4)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ ClO+ H2O;(5)設(shè)ClO2、 Cl2的質(zhì)量都是mg,物質(zhì)的量分別是 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2.63 。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標,工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

          (1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2H2O。

          己知CH4S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol-297.2kJ/mol,CH4SO2反應(yīng)的熱化學方程式為_____________

          (2)H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:

          ①分析可知X______(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_____0~t1時間段用SOz表示的化學反應(yīng)速率為________。

          ②總反應(yīng)的化學方程式為_____________。

          (3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

          ①該反應(yīng)的△H____0(“>”“<”)

          ②算a點的平衡常數(shù)為_________。

          (4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/LNa2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,向三種濃度相同的弱酸HX、HY、HZ中分別滴加相同濃度的NaOH溶液,溶液pH與中和百分數(shù)變化曲線如圖所示,下列判斷不正確的是

          A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

          B. 圖中A點時溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

          C. pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

          D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】目前利用廢棄塑料的基本方法有

          ①加熱熔融或粉碎后,直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料;

          ②加熱分裂成小分子物質(zhì),小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料;

          ③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃氣體。其中涉及化學變化的有

          A. ①和② B. ②和③ C. ①和③ D. 只有③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

          A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

          B. b點對應(yīng)的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

          C. d點對應(yīng)的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

          D. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】40mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示:

          (1)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

          (2)A點表示的意義是__________。

          (3)當所得沉淀量為0.39g時,用去NaOH溶液的體積是_______ mL。

          (4)B點處的溶液中通入少量CO2會有什么現(xiàn)象________寫出離子方程式________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答

          (1)開始階段,觀察到的現(xiàn)象為________________,反應(yīng)的化學方程式是_____________。

          (2)反應(yīng)結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式是__________________。

          (3)6.4 g銅片消耗完時,共產(chǎn)生氣體2.8 L(標準狀況)。則整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。

          (4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是_____________(用化學方程式表示)。

          (5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫出氨催化氧化的化學方程式_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I2Fe2++I2的是

          A. 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

          C. 滴入淀粉溶液,溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液,溶液變紅色

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是NO2O2形成的原電池裝置。下列說法不正確的是

          A. 石墨做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)

          B. 該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移

          C. 當消耗1mol NO2時,電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol e

          D. 石墨附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5

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