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          下列敘述正確的是（   ）
          A．氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子
          B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
          C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質(zhì)
          D．SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A.電離是在水分子作用下。B.NaHSO4====Na＋＋H＋＋，但NaHSO4是鹽。D.SO2＋H2O====H2SO3，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，H2SO3是電解質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說法正確的是（   ）
          A.A是強酸、B是弱酸
          B.A是弱酸、B是強酸
          C.A是強酸、B是強酸
          D.無法判斷A、B酸性的相對強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           把0.05 mol NaOH固體分別加入下列液體100 mL中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（   ）
          A．自來水B．0.5 mol·L-1鹽酸
          C．0.5 mol·L-1硝酸D．0.5 mol·L-1 NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）已知某溫度下，KW=1×10－13。A為酸溶液，其pH=a；B為堿溶液，其pH=b。
          （1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13，兩者等體積混合后，溶液的pH=________；若此時溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
          （2）若A為強酸，B為強堿，二者按體積比為1:10混合后溶液顯中性，則a+b=____。
          （3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          （4）在（3）的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___________（填序號）。
          ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 
          ②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
          ③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          
          ④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
          ⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            
          ⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水，下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
          A．上述溶液中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與H2SO4反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
          B．向④中加入少量的NH4Cl固體，此時溶液中c(NH4＋)/c(OH－)的值增大
          C．若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前溶液的體積為③＜④
          D．取10 mL溶液③，加水稀釋到100 mL，此時溶液中由水電離的c(H＋) = 1×10－12mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有濃度較大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子，若單獨排放，仍會污染環(huán)境，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，沉淀后污水的變成無色澄清的NaNO3溶液排出，則污染程度會大為降低，你認為下列判斷正確的是 
          A．SO42-和NO3-可存在于同一工廠 
          B．Cl-和NO3-一定在不同的工廠
          C．Ag+和Na+可能在同一工廠 
          D．Fe3+與SO42-存在于同一工廠</PGN0073A.TXT/PGN>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液A只含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的幾種，若取A溶液加入Na2O2粉末，有無色無味的氣體放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量為X，生成沉淀的量為Y，則有如右圖所示關(guān)系，可知：
                      
          （1）A中一定有__________離子                                   
          (2 ) A中一定沒有___________離子  
          (3 ) A中可能有_____________離子   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列各種溶液中堿性最強的是 （   ）                                         
          A．pH=12的溶液
          B．c（H+）=1×10—13mol/L 的溶液
          C．c（OH－）：c（H+）=1010的溶液
          D．c（OH－）=0．2mol/L的氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是                         （   ）
          A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：
          B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：
          C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：
          D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：
          

			
          

			
          
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