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          【題目】復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因是(　　)
          A.可以使導(dǎo)彈能經(jīng)受超高溫變化
          B.可以使導(dǎo)彈質(zhì)量減輕
          C.可以使導(dǎo)彈承受超高強(qiáng)度的改變
          D.可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．本題的要求是使導(dǎo)彈的射程有很大的提高，這一方面僅限制導(dǎo)彈的質(zhì)量，而對(duì)材料是否耐高溫沒有作具體的要求，所以無需考慮，故A錯(cuò)誤； 
          B．復(fù)合材料密度小，可以減輕導(dǎo)彈的質(zhì)量，從而使導(dǎo)彈的射程有了提高，故B正確；
          C．對(duì)材料是否高強(qiáng)度沒有作具體的要求，所以無需考慮，故C錯(cuò)誤；
          D．對(duì)材料是否耐高溫沒有作具體的要求，所以無需考慮，故D錯(cuò)誤。
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是
          ①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置 
          ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置 
          ③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) 
          ④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
          A. ②③④
          B. ①②③
          C. ①②④
          D. ①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
          A. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol
          B. C＋O2=CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol
          C. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝+393.49 kJ/mol
          D. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。
          （1）真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
          3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
          反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間
          物質(zhì)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.68
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60
          N2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          0.30
          0.30
          CO2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          0.30
          0.30
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母編號(hào))。
          a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2
          c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d．加入合適的催化劑
          e．適當(dāng)縮小容器的體積
          ③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填選項(xiàng)編號(hào))。
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
          b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度保持不變
          d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          ④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_______ mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生周期變化性質(zhì)變化的根本原因是
          A.元素的原子半徑呈周期性的變化
          B.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
          C.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
          D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時(shí)，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. HX的電離方程式為HX==H++X-
          B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
          C. 其中一種酸的電離度為0.1%
          D. a點(diǎn)溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是
          A.鋁B.鎂C.鐵D.鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水中加入下列物質(zhì)后，抑制水的電離的是
          A.Na2CO3B.NaOHC.FeCl3D.Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過程。
          燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
          Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
          2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
          S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）
          （1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 __________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為___________溶液。
          （2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為______________。
          （3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________ 。
          a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
          c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
          （4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。
          （5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。
          a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶
          

			
          

			
          
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