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        1. (7分)用導線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,此電池的負極是     ,正極的電極反應式是                      ,負極的電極反應式是                               ,總電極反應式是                                 。
          (共7分) Zn 1分,2H++2e-==H2 2分 Zn-2e-==Zn2+2分, Zn+2H+= Zn2+ + H2 2分
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在原電池中,較活潑的金屬發(fā)生       反應,是      極;活動性較差的金屬極上發(fā)生       反應,是      極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕,發(fā)生腐蝕時,鐵是      極,電極反應式為     ;雜質(zhì)碳是    極,電極反應式為          。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池,鋅棒為_    __極,電極反應式為________  _,石墨為_  __極,電極反應式為______,原電池反應的離子方程式為___________  。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)按下圖裝置進行實驗,并回答下列問題

          (1)判斷裝置的名稱:A池為___________ , B池為______________
          (2)鋅極為__________極,電極反應式為_______________      __________
          (3)石墨棒C1為______極,電極反應式為__________        _____________
          石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________________        ____________
          (4)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量減少_________g。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (4分)由碳棒,鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中,當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)時,則:
          ①總電池反應的離子方程式為                               。
          ②有                     mol電子通過了電線?
          ③此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            (不考慮溶液體積變化)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ、某同學根據(jù)離子方程式:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設計了一套原電池裝置,從而實現(xiàn)了該反應。在下面畫出該原電池的示意簡圖(正極材料為碳棒,標明正、負極及電極材料和電解質(zhì)溶液)。
          II 、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一(如圖所示),其基本反應為:
          X極:Zn—2e-====Zn2+&s.5*u.c.#om
          Y極:2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

          Y極是電池的_________(填“正”或“負”)極,若反應消耗16.25gZn,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一個化學電池的總反應方程式為:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,該化學電池的組成可能為                                               (   )
          A                 B                   C                   D
          正極            Cu                 Cu                 Zn                 Fe
          負極            Zn                 Zn                 Cu       Zn
          電解質(zhì)溶液      H2SO4     CuSO4      ZnCl2        CuCl2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述不正確的是
          A.鋅電極上的反應是:Zn-2eZn2+
          B.銅電極上得到電子,發(fā)生還原反應[
          C.在外電路中,電子從負極流向正極
          D.電池總反應為:Zn+Cu2+Zn2+ +Cu

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通乙烷和氧氣,負極電極反應式為:C2H6+18OH→2CO32+12H2O+14e,下列敘述中不正確的是(   )
          A.正極發(fā)生反應是:O2+2H2O+4e→4OH
          B.參加反應的C2H6與O2的物質(zhì)的量之比為7:2
          C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
          D.在電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動

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