用導線將鋅片.銅片連接后浸入稀硫酸溶液中.構(gòu)成了原電池.此電池的負極是 .正極的電極反應式是 .負極的電極反應式是 .總電極反應式是 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（7分）用導線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負極是，正極的電極反應式是，負極的電極反應式是，總電極反應式是。

（共7分） Zn 1分，2H⁺+2e-==H₂ 2分 Zn-2e-==Zn²⁺2分， Zn+2H⁺= Zn²⁺ + H₂ 2分

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生反應，是極；活動性較差的金屬極上發(fā)生反應，是極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是極，電極反應式為；雜質(zhì)碳是極，電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用鋅棒、石墨和CuCl₂溶液組成的原電池，鋅棒為_ __極，電極反應式為________ _，石墨為_ __極，電極反應式為______，原電池反應的離子方程式為___________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

(1)判斷裝置的名稱：A池為___________ , B池為______________
(2)鋅極為__________極，電極反應式為_______________      __________
(3)石墨棒C₁為______極，電極反應式為__________        _____________
石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________________        ____________
(4)當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少_________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，則：
①總電池反應的離子方程式為                               。
②有                     mol電子通過了電線？
③此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、某同學根據(jù)離子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺設計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標明正、負極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。
II 、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應為：
X極：Zn—2e-====Zn²⁺&s.5*u.c.#om
Y極：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y極是電池的_________（填“正”或“負”）極，若反應消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，該化學電池的組成可能為                                               (   )
A                 B                   C                   D
正極            Cu                 Cu                 Zn                 Fe
負極            Zn                 Zn                 Cu       Zn
電解質(zhì)溶液      H₂SO₄     CuSO₄      ZnCl₂        CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是