【題目】反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強
C．升高溫度 D．改稀硫酸為98%的濃硫酸
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________；該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________；外電路中電子由 _______極向_______極移動。(填“正”或“負”)
【答案】（1）放熱
（2）AC
（3） 正；有氣體冒出；2H++2e-＝H2↑；負、正
【解析】
試題分析：（1）從圖像可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，A正確；B．反應(yīng)物為鐵和硫酸反應(yīng)，無氣體，增大壓強，對反應(yīng)物濃度無影響，對速率無影響，B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，C正確；D．改稀硫酸為98%的濃硫酸，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，D錯誤，答案選AC；
（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，負極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，電子由負極流向正極。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。
（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）Ⅱ圖中褪色的是 （填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是
（3）將Cu絲換成Fe絲，做Ⅲ實驗，結(jié)果也能點燃，你認為Fe絲也可點燃的最確切的理由是 。
A．Fe與Cu都是金屬元素 B．Fe的熔點比Cu高
C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金屬性比Cu強
（4）將Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升。油狀液滴的成分可能是（寫分子式） ，量筒內(nèi)液面上升的主要原因是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：
（1）在酸式介質(zhì)中，負極反應(yīng)的物質(zhì)為 ，正極反應(yīng)的物質(zhì)為 ，酸式電池的電極反應(yīng)：
負極： ，正極： 。
電解質(zhì)溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。
（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：
負極： ，正極： 。
電解質(zhì)溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應(yīng)式相同
D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①該電池放電時負極反應(yīng)式為_________________。
②放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有________ mol K2FeO4被還原。
錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。
電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋Lix 
LiMnO4，下列有關(guān)說法不正確的是________。
A．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放電過程中，石墨沒有得失電子
C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
D．充電時電池上標(biāo)有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時設(shè)計的兩套實驗方案。
【實驗一】實驗步驟如下：
實驗序號 | 實驗步驟 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
③ | 將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
（1）設(shè)計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。
（2）實驗①的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【實驗二】 為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖。
（3）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 。
（4）試劑C在實驗中所起的作用是 ，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： 。以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強于”或“弱于”)Br2的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前，我國有關(guān) J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機物的合成方案：
已知：有機物I中有兩個化學(xué)環(huán)境相同的甲基。
請回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___________，③_____________。
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________________。
（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（4）反應(yīng)①所起的作用是_____________。
（5）H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰，其面積之比為____________。
（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說法，正確的是____________。
a．能使酸、堿指示劑變色
b．能使FeCl3溶液顯色
c．與純堿溶液混合無現(xiàn)象
d．難溶于水
e.1ml該有機物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L
（7）滿足下列條件且與有機物J互為同分異構(gòu)體的有機物共有_______種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
A．苯環(huán)上僅有兩個對位取代基
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(g) ΔH
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=________；
（2）300℃時，在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2，經(jīng)過20 s達到平衡狀態(tài)，
①計算20 s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________，此時容器中甲醇的體積分數(shù)為_________；
②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動”)，原因是________________________
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol
②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol
③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
__________________；
（4）甲醇、氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應(yīng)式_______________；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與極___________（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為_______色，當(dāng)有 1.27g碘單質(zhì)生成時,需要_______g CH3OH。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________．
（2）該物質(zhì)中所含官能團的名稱為______________．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號)__________，互為同分異構(gòu)體的是____________．
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3 ③CH3CH2CH===CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH ⑤CH2===CHCOOH
（4）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是( )
A. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. 還原性：W-＞Z2-
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為
。按如圖所示關(guān)系可以合成甲，其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)得到。
已知：
a．—CH2OH ＋ —CH2OH
—CH2OCH2— ＋ H2O
請回答下列問題：
（1）質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5，A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積之比為2∶2∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。
（2）試劑I的名稱是__________________；B→C的反應(yīng)類型是__________________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D→E___________________________________________________________________；
②C＋F→G＋NaCl_________________________________________________________。
（4）E的一種同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com