【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫出H2O2的電子式:____________________
（2）配平該方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式______；
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:
。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2
103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?______(填“是”或“否”)若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案_________________________________________。
【答案】
2 1 3 1 2 H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O 否 取適量晶體加熱，將加熱后的固體殘留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則晶體中含有鐵元素，反之則無(wú)（其他合理也可）
【解析】
（1）H2O2為共價(jià)化合物，其電子式為
，故答案為：；
（2）根據(jù)水的個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，則FeC2O42H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K3[Fe（C2O4）3]3H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)3，然后由原子守恒可知，該化學(xué)反應(yīng)為2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]3H2O，故答案為：2；1；3；1；2；
（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，該反應(yīng)為H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O，故答案為：H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；
（4）因Fe3++3C2O42-= [Fe(C2O4)3]3-，
=1020，配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，K值越大說(shuō)明生成的配合物越穩(wěn)定，已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2
103，說(shuō)明[Fe(C2O4)3]3—遠(yuǎn)遠(yuǎn)比Fe(SCN)3穩(wěn)定，向K3[Fe(C2O4)3]·3H2O溶液中加入KSCN溶液，[Fe(C2O4)3]3—中的Fe3+不能與SCN-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，也就不能顯示血紅色。無(wú)法驗(yàn)證鐵元素；檢驗(yàn)鐵元素的方案為取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)；
故答案為：否；取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式__。
（2）溶浸時(shí)，提高浸出率的方法有____。（至少寫出兩種）
（3）利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應(yīng)生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的離子方程式為__。產(chǎn)物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
（4）氧化除雜時(shí)，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)用廣泛pH試紙測(cè)得pH值為___時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)除雜目的。
A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
（5）濾渣3成分為______。
（6）若將閃鋅礦直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），則需H2SO4的最低濃度為___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反應(yīng)前后液體體積變化）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11
C. 達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20％
D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的3/5，下列敘述正確的是（ �。�
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. a+b＜c+d
C. X的體積分?jǐn)?shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，所選的藥品、現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是( )
選項(xiàng) | a | b | c | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 裝置 |
A | 稀鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色膠狀沉淀生成 | H2CO3酸性大于H2SiO3 |
|
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 石蕊試液 | 石蕊試液先變紅后褪色 | 氯氣具有漂白性 | |
C | 稀硫酸 | 鋅粒 | 水 | 一段時(shí)間有氣泡 | 反應(yīng)生成了H2 | |
D | NaOH溶液 | Al | 水 | 產(chǎn)生大量氣泡 | Al能與NaOH溶液反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二元化合物A是一種較強(qiáng)的還原劑，可以用次氯酸鈉溶液和過(guò)量的氨氣制得，64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L—1的氣體B(體積與密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
（1）A的化學(xué)式___________________。
（2）寫出次氯酸鈉溶液和過(guò)量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過(guò)程中氨氣需要過(guò)量的理由是_____________________________________。
（3）A可與黑色的CuO反應(yīng)生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì)，寫出該化學(xué)方程式__________。
（4）已知2一丁烯存在順?lè)串悩?gòu)(如下圖所示)，甲基在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式�，F(xiàn)有化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過(guò)A與等物質(zhì)的量的過(guò)氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)表明，C可能存在兩種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)式_____________、_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀－Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是
A. 其他條件相同，甲醛濃度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-
2Ag+H2O
C. 30 g HCHO被氧化時(shí)，理論上電路中通過(guò)2 mol電子
D. 理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在溫度低于570℃ 時(shí)，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO；高于570℃ 時(shí)，生成Fe3O4。老師用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)固體的成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色 |
試回答下列問(wèn)題：
（1）濕棉花的作用是______________。
（2）寫出高于570℃ 時(shí)，Fe 與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為加入KSCN 溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色的原因可能是固體中沒(méi)有Fe3O4，也有可能是因?yàn)?/span>___（填物質(zhì)名稱）過(guò)量造成的。該物質(zhì)過(guò)量時(shí)，溶液中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致加入KSCN 溶液時(shí)沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，該反應(yīng)的離子方程式是______________。
（4）丙同學(xué)利用上述實(shí)驗(yàn)①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入足量NaOH 溶液后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
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