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          相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是             （    ）
              A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
                pH（HA）>pH（HB）
              B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
                pH（NaA）>pH（NaB）
              C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消
                耗的NaOH溶液體積HA比HB多
              D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
          c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=a kJ?mol-1
          進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          ①此合成反應(yīng)的a
          ＞
          ＞
          0；△S
          ＞
          ＞
          0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應(yīng)中a=
          +768
          +768
           kJ?mol-1
          （2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
          弱
          弱
          酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為
          H2A?H++HA-
          H2A?H++HA-
          ，該溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-10 mol/L
          10-10 mol/L
          ．
          （3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
          ①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）：a
          ＞
          ＞
           b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
          ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時生成H2的總體積：a
          ＜
          ＜
          b．
          ③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
          ＞
          ＞
          b．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江西省高三第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是             （    ）
          


              A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
          


                pH（HA）>pH（HB）
          


              B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
          


                pH（NaA）>pH（NaB）
          


              C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消
          


                耗的NaOH溶液體積HA比HB多
          


              D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
          


          c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是               （    ）
            
              A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
            
                pH（HA）>pH（HB）
            
              B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
            
                pH（NaA）>pH（NaB）
            
              C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消
            
                耗的NaOH溶液體積HA比HB多
            
              D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
            
          c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江西省新余一中高三第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是             （   ）
           A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
          pH（HA）>pH（HB）
           B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
          pH（NaA）>pH（NaB）
           C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消
          耗的NaOH溶液體積HA比HB多
           D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
          c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
          

			
          

			
          
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