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          有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )
          A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1
          B．還原產(chǎn)物為
          C．若有1 mol參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－
          D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          分析各粒子的性質(zhì)判斷反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物應(yīng)為Fe2+、和H+，生成物應(yīng)為Fe3+、和H2O。運用得失電子守恒，配平方程式：8Fe2＋＋＋10H＋=8Fe3＋＋＋3H2O，氧化劑與還原劑Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶8，A項錯誤；氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物，B項正確；若有1 mol參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e－，C項正確；該氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，設(shè)計為原電池則為負(fù)極反應(yīng)，D項正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

          （1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
          ①N2的結(jié)構(gòu)式為________。
          ②上述反應(yīng)離子方程式為____________________，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。
          ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法________。
          （2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。
          ①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為______________。
          ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
          （1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是＿＿＿＿＿。
          [已知：FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－]
          （2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如下圖：

          ①完成氧化工序的離子方程式：

          ②除雜工序目的是除去Na２FeO4溶液中的雜質(zhì)，除去的雜質(zhì)主要有＿＿＿＿＿(寫化學(xué)式)。
          ③轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進(jìn)行，則該溫度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4  (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如右圖。

          ①此裝置中電源的負(fù)極是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
          ②陽極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿。
          （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。實驗測得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關(guān)系分別如下圖所示：

          ①由圖I可得出的結(jié)論：該反應(yīng)的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②圖Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�。
          A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS
          B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
          C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

          已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
          請回答下列問題：
          （1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為                                        。
          （2）步驟②加H2O2的作用是                  ，濾渣2為(填化學(xué)式)            。
          （3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
          （4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =          
           (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
          （5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I(xiàn)2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
          某同學(xué)為了測定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點的依據(jù)是                                            。
          四次平行實驗耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL)
          		25．00
          		25．02
          		26．20
          		24．98
           
          此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是
          A．Fe(NO3)x中的x為2
          B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
          C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
          D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有關(guān)說法正確的是
          A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化
          B．x = 2
          C．Fe2+、S2O32－都是還原劑
          D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
          （1）該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
          （2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為           （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是
          A．氯酸鉀是還原劑
          B．反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
          C．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          D．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒
          

			
          

			
          
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