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          右圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。
          最近研發(fā)出的天然氣利用的新途徑，如下圖所示
          分析上述信息，填寫下列空白： 
          （1）寫出一氯甲烷生成丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。請從工業(yè)生產(chǎn)角度說出一條甲烷經(jīng)氯甲烷合成低碳烯烴的優(yōu)點：______________。
          （2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D                    G                         。
          （3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程式：
          A→B                               A+F→H                                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3CH3ClC3H6+3HCl（2分）
               該途徑步驟少，反應(yīng)條件溫和，生成的HCl可以循環(huán)使用（1分，答對1條合理答案得分）
          （2）HCOONa   HCOOCH3   （共2分）
           （2分） （2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
          ①CH4（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
          試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
          能
          能
          （填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
          ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
          ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
          試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
          250.3
          250.3
          kJ?mol-1
          （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/（mol?L-1）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          （4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
          A
          A
          ．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          請回答下列問題：
          （1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
          H+、HCO3-
          H+、HCO3-
          ；
          （2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
          10-6mol/L
          10-6mol/L
          ；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
          能
          能
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：嘉興模擬
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
          ①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
          試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行______（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
          ②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
          ③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
          試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ?molˉ1
          （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/（ mol?Lˉ1）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20

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          此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為______．
          （3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式______．
          （4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好______．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          精英家教網(wǎng)

          請回答下列問題：
          （1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為______；
          （2）求此溫度下H2CO3 
          精英家教網(wǎng)
          H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)______；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉ
          精英家教網(wǎng)
          H++CO32ˉ移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃燒時的能量變化如右圖所示。
              
          ⑴ 寫出甲烷完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化
              
          學(xué)方程式：
              
              
          _________________________________________
                  
          ⑵ 已知H2O  (l)　　  H2O(g)  ΔH = +44kJ/mol，則甲烷完全燃燒生成CO2和18g液態(tài)水，放出的熱量是_________________
                  
          ⑶ 美國科學(xué)家設(shè)計出以甲烷為燃料的新型燃料電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH，請寫出該電池工作時的總反應(yīng)方程式：
                  
          _________________________________________
                  
          右圖中，_____（填“a”或“b”）極為正極
                          
          ⑷ 若用⑶中的甲烷燃料電池為電源，以石墨作為電極，電解熔融NaCl，當(dāng)生成92g金屬Na時，甲烷燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積是__________
                  
                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年浙江省嘉興市高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
          ①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
          試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行    （填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
          ②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
          ③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
          試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=    kJ?molˉ1
          （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時間/min51015202530
          c（NH3）/0.080.140.180.200.200.20
          此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為    ．
          （3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式    ．
          （4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好    ．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          請回答下列問題：
          （1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為    ；
          （2）求此溫度下H2CO3 H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)    ；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液    ．
          

			
          

			
          
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