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        1. (14分)D、E為中學化學常見的金屬單質,在一定條件下C、D間能發(fā)生反應.各物質轉化關系如下圖:

          ⑴B的同素異形體的名稱為:_____________;H的化學式為:_____________.
          ⑵寫出D與H反應的離子方程式__________             ___.
          ⑶用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為:_____________         
          ⑷檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是:_____________.
          a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c.酸性KMnO4溶液
          ⑸用惰性電極電解一定濃度的A溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入9.8 g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2
          C.同一能層中的不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低相同

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設為E)如下表所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置,分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點,并回答下列問題:
          原子序數(shù)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          E/eV
          13.4
          24.6
          5.4
          9.3
          8.3
          11.3
          14.5
          13.6
          17.4
          21.6
          原子序數(shù)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
           
          E/eV
          5.1
          7.6
          6.0
          8.1
          11.0
          10.4
          13.0
          15.8
          4.3
           
          (1)同主族內不同元素的E值變化的特點是_______________________;各主族中E值的這種變化的特點體現(xiàn)了元素性質的 _______變化規(guī)律。
          (2)同周期內,隨著原子序數(shù)的遞增,E值增大,但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預測下列關系正確的是 ___(填序號)。
          E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
          (3)第10號元素E值較大的原因是 _________;
          (4)第7號元素和第8號元素的E值出現(xiàn)反常的原因_________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(  )
          A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          下圖為物質A~I的轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中B為某金屬礦的主要成分,經過一系列反應可得到E和F。D、E常溫下為氣體,D、F為常見單質,單質F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應。

          請回答下列問題:
          (1)寫出G的化學式:________________。
          (2)反應①的離子方程式為__________________。
          (3)單質F與H的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
          (4)用Pt作電極電解I溶液,完全電解后的電解質溶液是_______________,其陽極的電極反應式為____________________。
          (5)已知每16gE與D完全反應,放出24.75 kJ熱量,則反應②的熱化學方程式為
          ________________________________________________.
          (6)工業(yè)制備G時,混合氣體的組成中E占7%、D占11%,現(xiàn)有100體積混合氣體進入反應裝置,導出的氣體恢復到原溫度和壓強后變?yōu)?7.2體積。則E的轉化率為________.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)下圖所表示的是中學化學中一類常見的物質轉化關系(反應生成的H2O均略去),試按要求回答問題:

          (1)若A為空氣中含量最多的單質,C為一種紅棕色的氣體,則B與X的反應方程式為                           
          (2)若A為有臭雞蛋氣味的氣體,C為H2SO3的酸酐,則B為:       ,1molA與a molX充分燃燒,若要求既生成B又生成C,則a的取值范圍為             

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外層電子數(shù)都是1,C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個,且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應,生成物在常溫下是液體。此液體與D單質能劇烈反應生成A的單質。所得溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。
          回答下列問題:(1)寫出元素符號A____,B____,C____,D____。
          (2)寫出B單質與D在加熱反應后生成物質的化學式______________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)下面的框圖中涉及A~L十幾種物質。其中H是一種無色無味的單質氣體,D在較高溫度下是氣體,但常溫時為無色液體,E為含鈉的化合物。

          根據(jù)上述信息回答下列問題:
          (1)寫出L的化學式:____________。
          (2)寫出C與E反應的化學方程式:_____________________________。
          (3)由溶液A制備固體A的實驗操作方法是:____________________________;
          (4)舉例說明大氣中生成氣體J的方法:___________________________________。
          (5)寫出A溶液與過量F溶液在加熱條件下反應的離子方程式:________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)如圖轉化關系中已知A是Na2O2,甲是氣體,B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。F氣體使品紅溶液褪色,加熱又恢復原色, H是一種強酸;丙是一種金屬單質。(部分反應物或產物略去)

          (1)寫出下列物質的化學式:甲_______ D_______G________
          (2)寫出下列反應的化學方程式:
          A與B __________________________________
          H→F  ___________________________________
          (3)丙投入濃H溶液中,無明顯變化,原因是______________。

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