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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）
          A. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA
          B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA
          C. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
          D. 30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．由于S2和S8均由S原子構成，故6.4g混合物中無論兩者的比例如何，含有的氧原子的物質的量均為n==0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故A正確；B．濃硝酸隨著反應進行濃度變稀，生成氣體不全是二氧化氮，還有一氧化氮，四氧化二氮的存在，故B錯誤；C．5.6 g鐵粉物質的量為0.1mol，被硝酸氧化為三價鐵離子失去的電子數(shù)為0.3 NA，若鐵過量會生成亞鐵離子，失去的電子數(shù)為0.2 NA,故C錯誤；D．甲醛分子結構中含有4個共價鍵，30g甲醛物質的量為1mol，含共用電子對數(shù)4NA，故D錯誤；答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是
          A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B. 2NO2N2O4縮小體積增大壓強，c(NO2）增大
          C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
          D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA
          B. 常溫常壓下，7.8 g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
          C. 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
          D. 在1.0L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,
          （1）計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率_____________。
          （2）若將一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L,其它條件不變，則達到平衡時，求H2的物質的量濃度_____________？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
          A. 將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+
          B. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-
          C. 將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
          D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列說法中正確的是
          A. 由于K=，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X、Y濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
          B. 當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小
          C. 可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了
          D. 溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是
          A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
          B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c (H+)降低
          D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸生產中爐氣轉化反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù) (SO3%)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷不正確的是 
          A. 該反應的正反應為放熱反應
          B. 曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：VA<VC
          C. 反應達到B點時，2V正(O2) = V逆(SO3)
          D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示用Fe2O3作催化劑的曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖所示。
          已知：
          回答下列問題：
          (l)A中含有的官能團名稱為_________。
          (2）由C 生成D 的反應類型為________。
          (3)X 的結構簡式為_________。
          (4）由D 生成E 的化學方程式為_________。
          (5)F是D的同分異構體，符合下列條件的F 的結構共有________種（不考慮立體異構）。
          ①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③苯環(huán)上只有2個取代基
          (6)寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物的合成路線_______。
          

			
          

			
          
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