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        1. 將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H<0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應(yīng)條件, ω(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示,則改變的條件可能是
          A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
          B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
          C.恒容條件下升高溫度
          D.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
          C

          試題分析:A、加入催化劑只改變達(dá)到平衡的速率,不會(huì)移動(dòng)平衡,A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)改變體積,實(shí)際上增大了反應(yīng)物的濃度,增大了正反應(yīng)的速率,由于反應(yīng)前后體積不變,所以不會(huì)移動(dòng)平衡。C選項(xiàng)升高溫加快反應(yīng)速率,本反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以平衡向逆移動(dòng),符合。D選項(xiàng)擴(kuò)大反應(yīng)容器體積,減小了反應(yīng)物的濃度,減小反應(yīng)速率,不符合。
          點(diǎn)評(píng):本題屬于常規(guī)的化學(xué)反應(yīng)平衡原理體型,結(jié)合圖像分析。本題屬于容易題。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將煤氣化后液化所得的重要產(chǎn)品之一是甲醇。其制備反應(yīng):CO(g) +2H2(g)
          CH3OH(g);△H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量,同時(shí)保證較高的生產(chǎn)效率。工廠應(yīng)采取的正確措施是
          A.高溫、高壓B.適宜溫度、高壓、催化劑
          C.低溫、低壓、不斷分離出甲醇D.低溫、高壓、催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          在673K,1.01×105帕下,有1mol某氣體A,發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)  xB(氣)+C(氣)并達(dá)到平衡,A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6%,混合氣的總質(zhì)量為46g,密度為0.72g·L-1。求:
          (1)達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量
          (2)A的轉(zhuǎn)化率
          (3)B的系數(shù)x的值
          (4)相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
           
          A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
          D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
          為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

          (1)濾渣主要成分有           以及未溶雜鹵石。
          (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:                                                                 。
          (3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入      溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
          (4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14,由圖可得,隨著溫度升高,   

          ① 在相同時(shí)間K+的浸出濃度大。
          ② 在相同時(shí)間K+的浸出濃度減小
          ③ 反應(yīng)的速率加快,平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。
          ④ 反應(yīng)速率減慢,平衡時(shí)溶浸時(shí)間增長(zhǎng)。
          (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:

          已知298K時(shí), Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =-92.3kJ·mol-1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)I;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,達(dá)到平衡狀態(tài)II,則下列說法正確的是
          A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:KI < KII­B.H2的百分含量相同
          C.N2的轉(zhuǎn)化率:平衡I <平衡IID.反應(yīng)放出的熱量:QI =QII < 92.3 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          (1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)________________
          (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
          (3)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________
          a.容器中壓強(qiáng)保持不變            b.混合氣體密度保持不變
          c.容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變    d.每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成1 mol H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                              
          (2)該反應(yīng)為         反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            
          a、容器中壓強(qiáng)不變              b、混合氣體中 c(CO)不變
          c、v(H2)=v(H2O)       d、c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是       
          A.向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少
          B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
          C.室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成
          D.用排飽和食鹽水來除Cl2中HCl

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