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          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

          ①                ②                  ③                  ④
          A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B．圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C．圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．當(dāng)加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變，題中pH變化曲線不正確，如下圖，A錯誤

          B．反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡發(fā)生移動，故C錯誤；D．若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右，鐵離子沉淀完全，D正確；故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實(shí)線）。

          （1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
          （2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________。
          A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
          （3）求平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率            和該條件下的平衡常數(shù)K             。
          （4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                 ，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
          反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0
          反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
          下列說法錯誤的是
          A．對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
          B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
          C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大
          D．對反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
          B．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng) ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          T(K)
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.36
          1173
          		2.15
          		1.67
           
          （1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
          A．縮小反應(yīng)容器容積
          B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
          C．降低溫度
          D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑
          F．設(shè)法減少CO的量
          （2）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號)。
          A．前者大     B．后者大     C．一樣大     D．無法判斷
          II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：
          □Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
          （2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

          ①圖示可知，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
          ②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是         。
          （3）金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
          A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
          B．在鐵制品表面鍍鋅
          C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
          D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
          已知該反應(yīng)的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡。
          (1)該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2）=_________mol/Lmin
          (2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
          (3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。
          A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量
          C．升高反應(yīng)溫度D．移出部分CO2
          E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
          Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
          		K1
          		K2
          973K
          		1.47
          		2.38
          1173K
          		2.15
          		1.67
           
          (4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H_  O。（填“>”“<”）
          (5)現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表
          達(dá)式K3=____。
          (6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K3=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H_     _0(填“>”“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應(yīng)在不同壓強(qiáng)和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說法正確的是(    )
          A轉(zhuǎn)化率    壓強(qiáng)
          溫度
          		P1（Mpa）
          		P2（Mpa）
          400℃
          		99.6%
          		99.7%
          500℃
          		96.9%
          		97.8%
           
          A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
          B．P1>P2
          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．若反應(yīng)在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進(jìn)行，平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于0.996
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列四個說法正確的是
          A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的Fe3+濃度大
          B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2 : 3
          C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
          D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線
          

			
          

			
          
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