Question

（1）Na₂CO₃的水溶液呈

堿

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

； 實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水  稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O ?Al（OH）₃+3H⁺

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解顯堿性；AgNO₃中的Ag⁺在水中水解顯酸性，配制AgNO₃的溶液時要加酸抑制其水解；
（2）氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；加熱促進(jìn)其水解，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁．

解答：解：（1）Na₂CO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解顯堿性，其水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；AgNO₃中的Ag⁺在水中水解顯酸性，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水 稀釋到所需的濃度，抑制其水解，故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；抑制；
（2）氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；溶液蒸干，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃．．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解分析，水解后的溶液蒸干產(chǎn)物的判斷，蒸干產(chǎn)物看水解生成的物質(zhì)是否揮發(fā)，若揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，若無揮發(fā)物質(zhì)得到溶液中溶質(zhì)，題目較簡單．