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        1. 【題目】下圖所示實驗中,能夠達到目的的是(

          A

          B

          C

          D

          制取并收集氨氣

          驗證:非金屬性Cl>C>Si

          檢驗濃硫酸與銅反應的產(chǎn)物中是否含銅離子

          驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

          A. A B. B C. C D. D

          【答案】A

          【解析】A項,濃氨水滴入生石灰中可產(chǎn)生NH3反應的方程式為:CaO+NH3·H2O=CaOH2+NH3,NH3的密度比空氣小,NH3極易溶于水,用排空法收集,集氣瓶口向上,應短進長出,正確;B項,發(fā)生的反應為:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3,根據(jù)強制弱的復分解反應規(guī)律得出,酸性:HClH2CO3H2SiO3,由于HCl不是Cl的最高價含氧酸,不能得出非金屬性的強弱,錯誤;C項,Cu與濃硫酸反應后的溶液中仍有硫酸,所以要觀察產(chǎn)物中是否有Cu2+,應將反應混合液冷卻后倒入盛水的燒杯中,錯誤;D項,食鹽水溶液呈中性,導管中液面上升,驗證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,錯誤;答案選A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下式表示一種有機物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述不正確的是

          A. 分子式為C14H10O3

          B. 分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面

          C. 1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應

          D. 它在稀硫酸條件下水解生成的有機產(chǎn)物有2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度和壓強不變的條件下,發(fā)生可逆反應:A(g)3B(g)4C(g),下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是(

          ①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

          v(A)v(B)v(C)134

          AB、C的濃度不再變化

          C的體積分數(shù)不再變化

          A、B、C的分子數(shù)之比為134

          ⑥混合氣體的密度不再變化

          A. ②③④⑤⑥ B. ③④

          C. ②③④ D. ①③⑤⑥

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是( 。

          A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

          B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

          C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2

          D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

          A.H2B.MgCl2C.HClD.CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì),下列說法正確的是

          A.棉、麻、蠶絲都是纖維素B.油脂的皂化反應屬于取代反應

          C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D. Pb2+凝固后的雞蛋清可溶于蒸餾水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是( ) ①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
          ②將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
          ③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL.
          A.①②
          B.②③
          C.只有②
          D.只有③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2該反應H>0),某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。

          1吸硫裝置如圖所示。

          ①裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 _________________。

          ②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)

          2假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaClNaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH10.2)。

          序號

          實驗操作

          預期現(xiàn)象

          結(jié)論

          取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________

          有白色沉淀生成

          樣品含NaCl

          另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,________。

          有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

          樣品含NaOH

          3Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

          第一步:準確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;

          第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

          第三步: Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL

          c(Na2S2O3)_________mol·L1。

          已知:IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O ,2S2O32I2=S4O622I

          4某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________(填不受影響、偏低偏高),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為

          A. 21 B. 11 C. 12 D. 32

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