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           (12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問(wèn)題。 
          　
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
                     		⑤
                     		⑥
                     		⑦
                     		⑧
                     		⑨
                     		⑩
           
          原子半徑/10 -10m   
                     		0.37
                     		1.86
                     		0.74
                     		1.43
                     		0.77
                     		1.10
                     		0.99
                     		1.52
                     		0.75
                     		0.71
           
          最高價(jià)態(tài)
                     		+1
                     		+1
                     		　
                     		+3
                     		+4
                     		+5
                     		+7
                     		+1
                     		+5
                     		　
           
          最低價(jià)態(tài)
                     		-1
                     		　
                     		-2
                     		　
                     		-4
                     		-3
                     		-1
                     		　
                     		-3
                     		-1
           
          （1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是__________ （填化學(xué)式）。
          （2）元素①和⑨形成陽(yáng)離子 ，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________。
          （3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號(hào)表示）。
          （4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來(lái)表示（填序號(hào)）。

          （5）①、③、⑨可以形成原子個(gè)數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)H2O、NH3、PH3；        (2) (3)  (4) A
          (5) NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ;   C(NO3--) > C(NH4+) > C( H+) > C(O H--)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A元素的簡(jiǎn)單離子基態(tài)時(shí)的電子排布式為                     R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為                     
          （2）CB3分子的空間構(gòu)型是                    ，其中心原子的雜化類(lèi)型是                    
          （3）由D、E、C三元素可形成共價(jià)化合物（DEC）2（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個(gè)分子中含        個(gè)δ鍵。
          （4）E的一種低價(jià)氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                      正極反應(yīng)為                       
          （5）1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量。則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為                      （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

          （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。
          （2）i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
          （3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程____________________。
          （4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________。
          （5）工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴C元素在周期表中的位置為                   。
          ⑵寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式              ，分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為                             。
          ⑶比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A   C（填大于、小于或等于），原因是                   。
          ⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）                   。
          ⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問(wèn)題：
          將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：                                  ；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個(gè)電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答：
          (1)寫(xiě)出元素符號(hào)：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
          (2)寫(xiě)出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________；
          (3)E單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
          （4）A與C的最低價(jià)形成的化合物為M：
          ① 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          ②寫(xiě)出M催化氧化的化學(xué)方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)?u>            ，氧原子電子排布式為      。
          （2）氨分子氮原子雜化類(lèi)型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫(huà)出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I                 。
                                          
          （3）DNA中四種堿基間通過(guò)氫鍵可能的配對(duì)方式，用虛線把氫鍵表示出來(lái)

          （4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來(lái)酸K2的原因。

          （5）下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn)，為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素？              。
          物質(zhì)
          		H2
          		N2H4
          		H2NN(CH3)2
          沸點(diǎn)／℃
          		-252．8
          		113．5
          		～116
          （6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

          回答下列問(wèn)題：
          ①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子。 ②計(jì)算冰的密度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
           元素編號(hào)
          		元素特征信息
          A
          		其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          B
          		其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
          C
          		其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
          D
          		其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
          E
          		與C同周期，其原子半徑在該周期最小
          R
          		有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+6價(jià)
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C        ，E         ；畫(huà)出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                   。
          （2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學(xué)式表示）。E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是          ；
          （3）實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
          （4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應(yīng)：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是          （填序號(hào)）。
          A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
          B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
          C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
          D．反應(yīng)中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
          （5）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （8分）（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線畫(huà)出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
          （2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。 
          ① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
          ② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素（3）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系_______________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯化溴（BrCl）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似Br2、Cl2。下列敘述正確的是
          A．BrCl是離子化合物 B．Br－Cl鍵長(zhǎng)大于Cl－Cl鍵長(zhǎng) 
          C．BrCl 和Br2中都存在極性鍵 D．BrCl和Cl2都是非極性分子 
          

			
          

			
          
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