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        1. (12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問(wèn)題。

           
           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           
          原子半徑/10 -10m
           
          0.37
           
          1.86
           
          0.74
           
          1.43
           
          0.77
           
          1.10
           
          0.99
           
          1.52
           
          0.75
           
          0.71
           
          最高價(jià)態(tài)
           
          +1
           
          +1
           
           
           
          +3
           
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          +5
           
          +7
           
          +1
           
          +5
           
           
           
          最低價(jià)態(tài)
           
          -1
           
           
           
          -2
           
           
           
          -4
           
          -3
           
          -1
           
           
           
          -3
           
          -1
           
          (1)元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是__________ (填化學(xué)式)。
          (2)元素①和⑨形成陽(yáng)離子 ,其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________。
          (3)某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ,它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________(R用元素符號(hào)表示)。
          (4)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來(lái)表示(填序號(hào))。

          (5)①、③、⑨可以形成原子個(gè)數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物,該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示),其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

          (1)H2O、NH3、PH3;        (2) (3)  (4) A
          (5) NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ;   C(NO3--) > C(NH4+) > C( H+) > C(O H--)

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn);C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4;E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)A元素的簡(jiǎn)單離子基態(tài)時(shí)的電子排布式為                     R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子,R的電子式為                     
          (2)CB3分子的空間構(gòu)型是                    ,其中心原子的雜化類(lèi)型是                    
          (3)由D、E、C三元素可形成共價(jià)化合物(DEC)2(分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),每個(gè)分子中含        個(gè)δ鍵。
          (4)E的一種低價(jià)氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                      正極反應(yīng)為                       
          (5)1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出X KJ熱量。則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為                      (已知:E的燃燒熱為Y KJ/mol)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

          (1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))。
          (2)i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷,i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________(難溶或易溶)于水的固體。
          (3)請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程____________________。
          (4)X、Y為同周期金屬元素,它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小,X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________;X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________。
          (5)工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下:Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng),每消耗6 kg b的單質(zhì),過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物, E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ⑴C元素在周期表中的位置為                   。
          ⑵寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式              ,分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為                             。
          ⑶比較A、C氫化物的穩(wěn)定性:A   C(填大于、小于或等于),原因是                   。
          ⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)                   。
          ⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連,回答下列問(wèn)題:
          將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池,E電極為      極,寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是:                                  ;電池總反應(yīng)(用離子方程式表示)                                       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素,B的核外有兩個(gè)電子層,其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍;A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答:
          (1)寫(xiě)出元素符號(hào):C____________、D____________、E_____________、F_____________;
          (2)寫(xiě)出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________;
          (3)E單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
          (4)A與C的最低價(jià)形成的化合物為M:
          ① 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M的濃溶液的酸堿性________________________。(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
          ②寫(xiě)出M催化氧化的化學(xué)方程式_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          (15分)(1)碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)?u>            ,氧原子電子排布式為      
          (2)氨分子氮原子雜化類(lèi)型       ,氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ,規(guī)律是什么?                  。畫(huà)出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I                 。
                                          
          (3)DNA中四種堿基間通過(guò)氫鍵可能的配對(duì)方式,用虛線把氫鍵表示出來(lái)

          (4)試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來(lái)酸K2的原因。

          (5)下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn),為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素?              。

          物質(zhì)
          H2
          N2H4
          H2NN(CH3)2
          沸點(diǎn)/℃
          -252.8
          113.5
          ~116
          (6)常壓下,水冷卻至0 ℃以下,即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu),其晶胞如下圖所示(只顯示氧原子,略去氫原子),晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737 pm,菱形底邊a=452 pm,底面菱形的銳角是60°。

          回答下列問(wèn)題:
          ①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子。 ②計(jì)算冰的密度。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          (13分)有A、B、C、D、E、R六種短周期元素,其元素特征信息如下表:

           元素編號(hào)
          元素特征信息
          A
          其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          B
          其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣主要成分之一
          C
          其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
          D
          其氫氧化物和氧化物都有兩性,且與C同周期
          E
          與C同周期,其原子半徑在該周期最小
          R
          有多種化合價(jià),其最高正價(jià)為+6價(jià)
          回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):C        ,E         ;畫(huà)出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖:                   。
          (2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是                    (用化學(xué)式表示)。E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是          ;
          (3)實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物(或氧化物)具有兩性的操作方法是:                   。
          (4)在一定條件下,RO32與R2可發(fā)生反應(yīng):RO32+2R2+6H = 3R+3H2O,下列有關(guān)敘述中,正確的是          (填序號(hào))。
          A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族         
          B.R2與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
          C.RO32在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
          D.反應(yīng)中消耗1 mol RO32,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
          (5)請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式,要求:(1)單質(zhì)之間的置換 (2)在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ;                   。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          (8分)(1)下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界,請(qǐng)用實(shí)線畫(huà)出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          (2)把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
          ① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)(放射性元素除外)
          ② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素(3)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系_______________________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          氯化溴(BrCl)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似Br2Cl2。下列敘述正確的是

          A.BrCl是離子化合物 B.Br-Cl鍵長(zhǎng)大于Cl-Cl鍵長(zhǎng)
          C.BrCl 和Br2中都存在極性鍵 D.BrCl和Cl2都是非極性分子

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