下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是A．5molFe和4molCl2反應:5Cl2+4Fe點燃2FeCl2+2FeCl3B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應:2MnO4-+3H2O2+6H+＝Mn2++4O2↑+6H2OC．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中.陽極的電極反應式為:CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2OD．向Na 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是

A．5molFe和4molCl₂反應：5Cl₂+4Fe點燃2FeCl₂+2FeCl₃

B．2molKMnO₄和3molH₂O₂在酸性條件下反應：2MnO₄^－+3H₂O₂+6H+＝Mn²^＋+4O₂↑+6H₂O

C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應式為：CH₃OH－6e^－+8OH^－＝CO₃²^－+6H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－＝2Al(OH)₃↓+CO₃²^－

試題分析：A、鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，A不正確；B、酸性高錳酸鉀氧化雙氧水的離子方程為2MnO₄^－+5H₂O₂+6H+＝Mn²^＋+5O₂↑+5H₂O，B不正確；原電池中負極失去電子，則甲醇在負極通入，與氫氧根結合生成碳酸根和水，C正確；D、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進行了如下實驗，請按要求回答有關問題．
（1）配制100mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．該同學應用天平稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為______g．配制該Na₂CO₃溶液時使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（2）用pH試紙測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加BaCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變淺至無色，可能的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A.、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出)

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為___________________，
反應④的化學方程式為____________________________________.
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________________.
（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，離子方程式為：
Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al³⁺濃度不變

C．b→c段，加入的OH^-主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d點時，Al(OH)₃沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產(chǎn)生標準狀況下NO 40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O₂的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O₂的物質(zhì)的量為_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L^-1NaOH溶液，至Al(OH)₃沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫出解題過程）(4分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上焙燒明礬[ (SO₄)₂·12H₂O]的化學方程式為：4Al(SO₄)₂·12H₂O+3S

2K₂SO₄+2Al₂O₃ +9SO₂ +48H₂O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4

B．最后得到的K₂SO₄溶液呈中性，所以c(K⁺)=c(SO₄^2-)

C．焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432 t

D．工業(yè)上冶煉Al₂O₃制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH

NaAlO₂＋3Ni(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是

A．A1Cl₃溶液中滴入過量NaOH溶液

B．Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量鐵粉

C．稀HNO₃中加入少量銅片

D．Ca(ClO)₂溶液中通入過量CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①向50mLl8mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加人足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量等于0.45mol
②標準狀況下，0.5N_A個NO和0.5N_A個O₂混合氣體的體積約為22.4 L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解產(chǎn)生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

A．①②③⑤

B．①③④

C．④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗與對應示意圖的關系正確的是

A	B	C	D
NaAlO₂溶液中逐滴滴加鹽酸至過量	AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至過量	明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至過量	澄清石灰水中緩慢通入CO₂至過量

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