Question

工業(yè)上測定SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂發(fā)生反應為（N₂、O₂不與I₂反應）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于_____________的體積（填寫混合氣體的分子式）
（2）讀數(shù)前應冷卻到室溫、______________、___________
（3）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量_______（選填：偏高，偏低，不受影響）
（4）若碘溶液體積為V_a mL,濃度為Cmol/L。N₂與O₂的體積為V_b mL（已折算成標準狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為______________________。

Answer 1

（8分 每空2分）（1）N₂、O₂(2) 調整量器筒內外液面高度  平視凹液面讀數(shù)
（3）偏低 （4）

解析試題分析：（1）由于N₂、O₂不與I₂反應，所以混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于N₂、O₂的體積。
（2）為了使讀數(shù)準確，則必須使內外壓強相等，則應該調整量器筒內外液面高度，另外讀數(shù)時還要注意平視凹液面讀數(shù)。
（3）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則通過的氣體總體積增加，所以測得的SO₂含量偏低。
（4）根據(jù)方程式SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI可知，SO₂的物質的量＝0.001VaCmol，在標準狀況下的體積是0.001VaCmol×22.4L/mol＝0.0224VaCL＝22.4VaCml，所以SO₂的體積百分含量為。
考點：考查工業(yè)尾氣中SO₂含量測定的實驗探究
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題、試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。