【題目】已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉
。現(xiàn)以硫化亞鐵
為主要原料，按如圖所示流程制取硫代硫酸鈉。已知
能與
反應生成
和
。圖中
、
、
、
是硫單質(zhì)或硫的化合物，其他不含硫的反應產(chǎn)物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑。
請回答下列問題：
(1)反應(I)的離子方程式為______。
(2)物質(zhì)的化學式為______
(3)物質(zhì)的化學式為______
【答案】
【解析】
先進行逆向思考：根據(jù)信息可知，要制備
，需要制備
和（C和D）；再正向思考：
能與酸反應生成
，也能與
反應生成，能與
溶液反應生成；具有還原性，能與發(fā)生歸中反應生成。將以上關(guān)系理順后，據(jù)此分析；
先進行逆向思考：根據(jù)信息可知，要制備，需要制備和（C和D）；再正向思考：能與酸反應生成，也能與反應生成，能與溶液反應生成；
具有還原性，能與發(fā)生歸中反應生成；A為H2S，B為SO2，C為S，D為Na2SO3；
(1)根據(jù)上述分析，反應I應是FeS與酸反應，其離子方程式為：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；
(2)根據(jù)上述分析，B為SO2；
(3)根據(jù)上述分析，D為Na2SO3。
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（ ）
A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】富鎳三元層狀氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究，納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Li在元素周期表中的位置為___；基態(tài)Ni的電子排布式為___，基態(tài)Co3+有__個未成對電子。
（2）制備NCM811的過程中，殘余的Li2CO3會破壞材料的界面，CO32-的空間構(gòu)型是___，其中C原子的雜化方式為___。
（3）該電池初始充電過程中，會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。
鍵和
鍵數(shù)目之比為__。
（4）TiO2的晶胞（
=
=
=90o）如圖所示：
TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體的密度為__g/cm3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系：
(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______（填化學式）。
(2)將
與
混合，可生成黃色固體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)
是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是______（填序號）。
a.
b.
c.
d.
(4)已知能被
氧化為
，則
的
溶液與
的
溶液恰好反應時，
元素在還原產(chǎn)物中的化合價為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是
A. 乙中SO3的體積分數(shù)大于丙
B. 轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1
C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同
D. 甲和丙中反應的化學平衡常數(shù)相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示由元素周期表中1到20號且不同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）。其中A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性；在實驗室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F；F和G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同。
請回答
(1)單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是________；
(2)B的化學式為________，F的電子式為________，C中所含化學鍵類型有_______；
(3)寫出反應②的化學方程式_____________；
(4)反應④中F和氣體H在空氣中相遇時的實驗現(xiàn)象為__________寫出的F一種具體用途_______________；
(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為______________。
(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：
①在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)。
②砷酸鉛是正砷酸對應的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高價氧化物的化學式為___________砷酸鉛的化學式為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。
（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是________（填序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是________；
A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）________。
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是________。
A.使用容量瓶前不用檢查它是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線處，1～2cm用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該________。
A.直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中
B.再用膠頭滴管加水，重新定容
C.將此溶液倒掉，重新配制
D.直接貯存于容量瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
與濃硝酸反應生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在
溶液中生成
和
的混合溶液，反應過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A.若片為
，則生成
B.遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應
C.標準狀況下收集的氮氧化物為
D.
既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
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