【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑：W<X<Y<Z
B.陰離子的還原性：Y>W
C.圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)
D.a一定只由W、X兩種元素組成
【答案】C
【解析】
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，d為Na2O2，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對應(yīng)的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，則a為烴或烴的含氧衍生物，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。
根據(jù)上述分析可知a為烴或烴的含氧衍生物，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對應(yīng)的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，d為Na2O2，元素W為H，X為C，Y為O，Z為Na。
A.同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，所以原子半徑：W(氫)<Y(氧)<X(碳)<Z(Na)，A錯誤；
B.元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。元素的非金屬性O>H，所以陰離子的還原性：H->O2-，即陰離子的還原性：Y<W，B錯誤；
C.a燃燒生成CO2、H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，而CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是也是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D.a燃燒生成CO2、H2O，則a可為烴，也可能是烴的含氧衍生物，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】現(xiàn)有濃度為2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其濃度變?yōu)? mol/L，下列方法可行的是( )
A. 通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L
B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L
C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L
D. 蒸發(fā)掉0.5 L水
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【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響
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【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是
A. x=2.24
B. 三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol
C. 反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量
D. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象
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【題目】氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物，能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。回答下列問題
（1）利用甲烷催化可還原NOx，相關(guān)反應(yīng)如下
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1
寫出常溫常壓下，甲烷完全燃燒的熱化學方程式：_______。
（2）在催化劑條件下，可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下，向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應(yīng)過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①甲容器中，用NO表示5min內(nèi)反應(yīng)速率為_____。
②T1___(填“＞”或“＜”)T2，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③T2溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)，與T2時相比，T1溫度時的平衡常數(shù)更___(填“大”或“小”)。
④乙容器達到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此時υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。
（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關(guān)系：___。常溫下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出數(shù)學計算式)。
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A.反應(yīng)的化學方程式為2X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.10s后，該反應(yīng)停止進行
C.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1
D.0～10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1
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【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)； 
。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量：Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量：Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量：Q3 |
下列敘述正確的是 （ ）
A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1
C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大
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【題目】無水
的制備流程如下：
已知：①
；
②
溶于
溶液生成
，離子方程式可表示為
。
請回答：
（1） “反應(yīng)I”所用
溶液最好是飽和溶液，理由是____________
（2）已知“熱還原”反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
，若該反應(yīng)中消耗了
碳粉，則理論上最終可制得的質(zhì)量為_____________（不考慮制備過程中的損失）。
（3）“脫色”過程中生成了兩種強酸，寫出該過程的離子方程式：______________________
（4）用
與
溶液反應(yīng)是制備的另一種方法，反應(yīng)過程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學方程式：___________________
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸，離子方程式為_______________________________________________________；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學式為____________；
（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________________________________；
②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________
③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。
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