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          【題目】下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是
          A. 用明礬凈化飲用水
          B. 用石膏或鹽鹵點制豆腐
          C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D. 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A項正確；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；霧屬于氣溶膠，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
          第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
          第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
          （已知， +OH-H2O+NH3↑）
          根據(jù)上述實驗，回答以下問題。
          （1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。
          （2）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有____________（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為____________。
          （3）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。
          （4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（______）
          A．該混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
          B．該混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
          C．該混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-
          D．該混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程如圖所示． 
          已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
          請回答下列問題：
          （1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
          （2）濾渣1的成分是（填化學(xué)式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有（填化學(xué)式），過濾后洗滌沉淀的操作是 ．
          （3）試劑1是（填化學(xué)式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應(yīng)式為 ．
          （4）對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ， 酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是 ．
          （5）檢驗氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖： 
          已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          80
          100
          Li2CO3
          1.54
          1.43
          1.33
          1.25
          1.17
          1.08
          1.01
          0.85
          0.72
          請回答下列問題：
          （1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為
          （2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間，主要原因是 ． 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是 ．
          （3）水浸時，加入CaCO3粉末充分反應(yīng)后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有 ．
          （4）“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
          （5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主耍原因是 ． 過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有和 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（　�。�
          A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化
          B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
          C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O
          D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是
          A. 該反應(yīng)中，一定有SO2 B. 該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑
          C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
          (1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________。
          (2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
          (3)探究結(jié)果為_____________________________________________。
          (4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。
          請回答下列問題：
          （1）寫出化學(xué)式：A________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          A→B___________________________________。
          B→D_________________________________。
          C→E_________________________________。
          

			
          

			
          
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