Question

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。

乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源。

丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置為________________，請寫出BC2分子的電子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：

①A元素的單質與物質甲發(fā)生反應：_____________________________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：______________________________________________________。

（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象為：

①試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ；

②開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因是a b

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅣA族

（2）①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（寫可逆號也對） ②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

（3）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

②a.反應放熱，溫度升高 b.Fe3＋有催化作用（每空1分）

【解析】試題分析：根據(jù)題給信息推斷，A為氯元素，B為碳元素，C為氧元素，D為氫元素，E為鈉元素，F為氯元素，甲為H2O，乙為CH4，丙為HClO，丁為H2O2，X為NaOH。

（1）B為碳元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，CO2分子的電子式為。

（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ；②Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。

（3）①過氧化氫與硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②過氧化氫受熱分解生成氧氣和水，反應放熱、溫度升高，生成的Fe3＋是過氧化氫分解的催化劑，故片刻后反應變得劇烈。