Question

已知H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，H₂O₂分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面線上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試完成下列各題：

（1）寫出H₂O₂分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。

（2）寫出分子內(nèi)的鍵型。

（3）估計它難溶于CS₂，簡要說明原因。

（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因。

Answer 1

解析：氧原子的電子式為，故H₂O₂分子的電子式為，H₂O₂分子為折線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，在H₂O₂分子中H和O分別共用一對電子形成兩個H—O極性鍵，O和O之間共用一對電子，形成O—O非極性鍵。由圖知H₂O₂分子正負電荷重心不能重合，所以H₂O₂為極性分子，而CS₂為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H₂O₂難溶于CS₂。

答案：（1）  

（2）分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵。

（3）因H₂O₂為極性分子，而CS₂為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)則，H₂O₂難溶于CS₂。

（4）氧為-1價，因O—O為非極性鍵，而O—H為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為-1價。