將0.2 mol MnO2和50mL 12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應(yīng).反應(yīng)完全后.向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液 .生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是A．小于0.3molB．等于0.3molC．大于0.3mol.小于0.6molD．等于0.6mol 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

將0.2 mol MnO₂和50mL 12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）

A．小于0.3mol	B．等于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．等于0.6mol

分析：MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，以此解答該題．
解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，
根據(jù)方程式可知MnO₂過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.3molCl₂，溶液剩余0.3molCl^-，但MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，
所以，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故選C．
點評：本題考查濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度不大，注意MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)．

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同溫同壓下，等體積的兩種氣體¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O，下列判斷正確的是

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C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）
D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

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設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO₃^2-為1N_A

B．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol NO₂氣體與水反應(yīng)生成NO₃^-為N_A

D．78gNa₂O₂中含有O^2-為2N_A

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取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
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實驗序號	加入鹽酸體積/mL	剩余固體質(zhì)量/g
1	10	1.8
2	20	1.1
3	30	0.5
4	50	0.5

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（2）所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1。

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