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          下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
          B．NaCl和HCl溶于水時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同
          C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1
          D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種短周期元素。已知①A具有多種同素異形體，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價(jià)為 + 5。③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量第二的元素，它的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料。
          (1)   寫出A元素的名稱_________和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。
          (2)   工業(yè)上利用A的單質(zhì)來(lái)制備單質(zhì)D，請(qǐng)寫出相應(yīng)的方程式：
          ________________________________________________________________________。
          (3)   由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種見(jiàn)的漂白性物質(zhì)和一種能使石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則X的分子式        。X分子中B、C原子間的化學(xué)鍵的類型為___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）現(xiàn)在V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中V的一種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y元素原子最外層電子數(shù)是X元素原子最外層電子數(shù)的兩倍；X、Z是金屬元素，Z的核外電子排布與Ar原子相同。請(qǐng)回答：
          （1）V是        ，X是       ，Z是          （填元素符號(hào)）
          （2）Y在周期表中的位置是                          ；
          （3）V和W形成V2W型化合物的電子式為         ，所含的化學(xué)鍵類型為       ；
          （4）用電子式表示Z和Y形成化合物的過(guò)程是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）、等溫、等壓、等質(zhì)量的氣體：H2、D2、T2，則
          ①密度之比為                       ②質(zhì)子數(shù)之比為                 
          ③中子數(shù)之比為                     ④體積之比為                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用化學(xué)式填寫下列空白:元素周期表的第三周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是___________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是___________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法中，不正確的是（   ）
          A．單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高
          B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
          C．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)
          D．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    ）
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		A
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		D
          		 
          3
          		B
          		 
          		 
          		 
          		E
          		C
          		F
          		 
          A．熱穩(wěn)定性：A2C＞AD      
          B．EF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且屬于非極性分子
          C．六種元素中的某些元素可以形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物
          D．晶體熔點(diǎn)：BF＜BD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
          B．凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
          C．含氧酸可作氧化劑，無(wú)氧酸只作還原劑
          D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某離子M2+ 含有a個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為m，則M2+ 的電子數(shù)為 (   )
          A．a(chǎn)－2B．a(chǎn)＋2C．m－a＋2D．m－a－2
          

			
          

			
          
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