【題目】下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔．請?zhí)羁眨?
（1）圖中A管的作用是 ， 制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)，可以觀察到現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)．
（3）乙炔燃燒的化學(xué)方程式為 ， 燃燒時的現(xiàn)象為 ，
為了安全，點燃乙炔前應(yīng)該先 ．
【答案】
（1）調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）氧化；紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；加成
（3）2CH≡CH+5O2 
4CO2+2H2O；明亮火焰、黑色濃煙；驗純
【解析】解：（1）圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，所以答案是：調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2.）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以答案是：氧化；紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；加成；
（3.）乙炔燃燒的化學(xué)方程式為 2CH≡CH+5O2 4CO2+2H2O；乙炔中含碳的質(zhì)量分數(shù)較大，燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；乙炔點燃前必須檢驗其純度，所以答案是：2CH≡CH+5O2 4CO2+2H2O；明亮火焰、黑色濃煙；驗純．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請按下列要求填空：
（1）已知：99 ℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。
A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（2）已知：25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平 衡常數(shù) | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K=3.2×10－8 |
請回答下列問題：
①物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的順序是________________________________（填編號）。
②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______（填編號）。
A．c(H＋) B． 
C．c(H＋)·c(OH－) D．
③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。
④25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準確數(shù)值）。
⑤25 ℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 純堿 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性鉀 | 硝酸 | 蘇打 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題．
（1）調(diào)整天平零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為 ．
（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（6）洗滌沉淀的目的是；洗滌沉淀的方法是；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH 
、Ba2+、Na+、H+、SO 
、NO 
、OH﹣、HCO ．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗： ①C溶液滴入另外三種溶液中，均無明顯現(xiàn)象；
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
試回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式是 ， 判斷理由是 ．
（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B ， C ．
（3）寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ．
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【題目】25℃、1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發(fā)進行的原因是（ ）
A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減小的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 ， 裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 ， 與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5 PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 ．
（2）B中所裝試劑是 ， E中冷水的作用是F中堿石灰的作用是
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是 ．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3 ．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000molL﹣1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3 ， 溶液滴定
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ， 溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.Mg
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