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          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度（mol?L-1）
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度（mol?L-1）
0.05
0.05
0.1
          下列說法錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
          轉(zhuǎn)化量
          初始量
          進行計算；
          B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式；
          C．增大壓強，化學平衡常數(shù)不變；
          D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．
          解答：解：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：
          0.1mol/L-0.05mol/L
          0.1mol/L
          ×100%=50%，故A正確；
          B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，故B正確；
          C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
          D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故D正確；
          故選C．
          點評：本題考查了化學平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度（mol/L）
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度（mol/L）
0.05
0.05
0.1
          下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?海南）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實，填空：
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

          （2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

          （3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式：正極：
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ；負極：
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          ．
          （4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應的反應方程式可表示為
          X+3Y2Z
          X+3Y2Z
          ，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率
          75%
          75%
          ．

          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質(zhì)量數(shù)為
          40
          40
          ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
          18mol
          18mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說法正確的是（　�。�
          A、反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
          C、增大壓強使平衡向生成X的方向移動
          D、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600
          

			
          

			
          
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