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          【題目】下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（ ）
          A. BF3 B. PH3 C. SO2 D. CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。
          A項(xiàng)，BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為（3-31）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項(xiàng)，PH3中中心原子P上的孤電子對數(shù)為（5-31）=1，成鍵電子對數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項(xiàng)，SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為（6-22）=1，成鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項(xiàng)，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為（4-22）=0，成鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為sp3雜化的是PH3，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體排放到大氣中，不會造成污染的是
          A.Cl2B.N2C.NO2D.NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)C+CO2=2CO △H＞0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應(yīng)速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是：
          A.同時(shí)增大B.同時(shí)減少
          C.V1增大、V2減少D.V1減少、V2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：
          （1）下列有關(guān)NH3的說法中，不正確的是__________(雙選)。
          A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行 B. NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥
          C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存
          （2）NH3易于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol.L-1。
          （3）氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
          （4）“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：
          ①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。
          ②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是:
          A. X可能是一種氫化物
          B. 若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)
          C. E可能是一種有色氣體
          D. F中M元素的化合價(jià)可能為+5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（ ）
          A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形
          C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面正三角形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個設(shè)想：
          Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。
          在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。
          Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          溫度℃
          500
          800
          ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
          K2
          1.0
          2.50
          ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
          K3
          （1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
          （2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。
          （3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
          請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
          （4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
          A.水解平衡常數(shù)KhB.化學(xué)平衡常數(shù)K
          C.化學(xué)反應(yīng)速率vD.水的離子積常數(shù)Kw
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是
          A．常溫下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
          B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、
          C．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
          D．常溫下，在由水電離出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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