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        1. 【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2g)發(fā)生反應(yīng):H2g+Br2g2HBrg);△H0. 當(dāng)溫度分別為T1、T2達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )

          A. 由圖可知:T1T2

          B. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ba

          C. 為了提高Br2g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

          D. T1時(shí),隨著Br2g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

          【答案】D

          【解析】A.根據(jù)圖象可知,當(dāng)加入的nBr2)均為n1建立化學(xué)平衡后,H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2,該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低,所以T1T2,故A正確;

          B.對(duì)ab來(lái)說(shuō),溫度相同,H2的初始量相同,Br2的初始量是ba,a、b兩個(gè)平衡狀態(tài),可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入(n2﹣n1molBr2建立了化學(xué)平衡b,而加入Br2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),建立平衡b后,其反應(yīng)速率要增加,即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率ab,故B正確;

          C.將HBr液化并及時(shí)移走,HBr的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溴的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;

          D.當(dāng)溫度均為T1時(shí),加入Br2,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大,但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大,這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯(cuò)誤,故選D

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),下列說(shuō)法不正確的是

          A. 0.1molX0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

          B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

          C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

          D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

          請(qǐng)回答:

          (1)X的化學(xué)式是________。

          (2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

          (3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以Pt為電極,電解含有0.10molM+0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)

          A. M+>H+>N3+

          B. M+>N3+>H+

          C. N3+>H+>M+

          D. 條件不足,無(wú)法確定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組離子能在呈酸性的無(wú)色溶滾中大量共存的是( )

          A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+SO42-

          C. K+\、OH-、HCO3-NO3- D. NH4+、Na+Fe2+、MnO4-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列離子方程式中書寫錯(cuò)誤的是

          A. 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O B. 碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2

          C. 硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng):S2-+2H+H2S↑ D. 亞硫酸鈉溶液跟稀硫酸反應(yīng):SO32-+2H+H2O+SO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是(

          A.升高溫度,可能引起由cb的變化

          B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

          C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

          D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氨和肼(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的化工產(chǎn)品。

          1)等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng),產(chǎn)物為氮?dú)夂退。則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為_______

          2)肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng):3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g),己知斷裂1mol N―H、N―N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ193 kJ、946 kJ。則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=______kJ/mol。

          3)氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng):

          (i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

          (ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-1267 kJ/mol

          一定溫度下,在2L密閉容器中充入10/3mol NH33mol O2發(fā)生反應(yīng)(ii),達(dá)到平衡后測(cè)得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol;則反應(yīng)(ii)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;維持溫度和體積不變,向反應(yīng)(ii)中再充入10/3mol NH33mol O2,達(dá)平衡后,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)__________(填變大、變小、不變)。

          測(cè)得溫度對(duì)NON2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________

          A升高溫度,反應(yīng)(i)(ii)的平衡常數(shù)均增大

          B840 后升高溫度,反應(yīng)(i)的正反應(yīng)速率減小,反應(yīng)(ii)的正反應(yīng)速率增大

          C900后,NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(i)平衡逆向移動(dòng)

          D800左右時(shí),氨的催化氧化主要按照反應(yīng)(i)進(jìn)行

          (4)N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

          a極的電極反應(yīng)方程式為______________; b極的電極反應(yīng)為____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有

          A.相同的式量 B.相同的結(jié)構(gòu) C.相同的通式 D.相同的分子式

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          同步練習(xí)冊(cè)答案