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          【題目】“物質(zhì)的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是(　　)
          A. 1 mol NaCl的體積為22.4 L
          B. 1 mol H2含有6.02×1023個氫分子
          C. 1 mol O2含有2 mol氧原子
          D. 標準狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、NaCl標準狀況下，不是氣體，因此1mol氯化鈉的體積不等于22.4L，故說法錯誤；B、氫氣是由氫氣分子組成，因此1mol氫氣含有6.02×1013個氫氣分子，故B說法正確；C、1molO2中含有2mol氧原子，故C說法正確；D、氫氣在標準狀況下為氣體，因此標況下，1mol氫氣的體積為22.4L，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。
          （1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖：
          在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H ++   H2O + CO2↑。簡述在陰極區(qū)再生的原理 。
          （2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol
          CH3OH(g) +O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol
          ① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式 。
          ②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
          （3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，下列說法正確的是 。
          A．p1> p2> p3>p4
          B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大
          C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4
          D．T4、p4時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
          （4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題。
          （1）A中所含官能團的名稱是___________、___________；
          （2）A可能發(fā)生的反應有___________（填序號）；
           ①水解反應 ②消去反應 ③加成反應 ④酯化反應
          將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（ ）
          A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不能使有色布條或品紅溶液褪色的是 (　　)
          A. 次氯酸鈉溶液 B. 二氧化硫
          C. 氯水 D. 氯化鈣溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用。
          （1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1
          ②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1
          ③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1
          25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為__________________________。
          （2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa)。
          實驗序號
          溫度℃
          壓強/kPa
          CH4初始濃度/mol·L1
          H2O初始濃度/mol·L1
          1
          400
          p
          3.0
          7.0
          2
          t
          101
          3.0
          7.0
          3
          400
          101
          3.0
          7.0
          ①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。
          ②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為__________。
          （3）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。
          ①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，則FexOy的化學式為______________。
          ②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
          （4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于105 mol·L1，可認為該離子不存在)：
          ①在同一溶液中，H2CO3、、_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
          ②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。
          ③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將_______。
          A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有10個質(zhì)子和10個電子的微粒是(　　)
          A. HF B. OH－
          C. Na＋ D. CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1，2-二溴乙烷，常溫下它是無色液體，密度2.18 g．cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：
          （1）裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。
          （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______________________。
          （3）判斷該制備反應己經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是________________________________。
          （4）寫出裝置e中發(fā)生的反應的離子方程式_______________________________。
          （5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在 _____________層（填“上”、“下”），若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用_______________洗滌除去（填正確選項前的字母）。
          a．水 b．亞硫酸鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
          （6）實驗結(jié)束時若制得純凈的1，2-二溴乙烷18.8g，則至少消耗乙醇_______________g。
          （7）某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴，當反應結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外，還有可能的2個原因_______________、_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物是一類重要的物質(zhì)�；卮鹣铝杏嘘P問題：
          （l）某試管底部附著一層致密的銅，向其中滴加10 mL 稀硫酸時，無明顯現(xiàn)象，再加入0.1g KNO3, 振蕩，可觀察到有氣泡生成，除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________，生成的氣體是___（填化學式）。
          （2）銅與濃硫酸加熱反應，實驗結(jié)束后觀察到試管底部有黑色物質(zhì)形成，溶液呈藍色，通過檢驗知該黑色物質(zhì)為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式：___________。
          （3）工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）、空氣，在銅基催化劑作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
          CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
          寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學方程式：________________。
          （4）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
          ① 如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______（填字母）。
          a．增壓 b．增加NH3的濃度 c．增大Cu(NH3)2Ac濃度
          d．降溫 e．減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度
          ② 合成氨反應中，在不增減反應物或生成物的情況下，不斷改變反應條件，反應速率與時間的關系如圖所示：
          t4～t5改變的條件可能是__________，H2轉(zhuǎn)化率最高的時間段是________。若某溫度下，3xmolH2和xmolN2反應，在1L的密閉容器中, H2的最高轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____（保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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