日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】物質(zhì)的量是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是(  )

          A. 1 mol NaCl的體積為22.4 L

          B. 1 mol H2含有6.02×1023個氫分子

          C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

          D. 標準狀況下,1 mol H2的體積為22.4 L

          【答案】A

          【解析】A、NaCl標準狀況下,不是氣體,因此1mol氯化鈉的體積不等于22.4L,故說法錯誤;B、氫氣是由氫氣分子組成,因此1mol氫氣含有6.02×1013個氫氣分子,故B說法正確;C、1molO2中含有2mol氧原子,故C說法正確;D、氫氣在標準狀況下為氣體,因此標況下,1mol氫氣的體積為22.4L,故D說法正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關注。

          (1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3 溶液再生,其裝置示意圖如圖:

          在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H ++ H2O + CO2↑。簡述在陰極區(qū)再生的原理 。

          (2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知:25 ,101 kPa下:H2(g) +O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol

          CH3OH(g) +O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol

          寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式 。

          下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號)。

          (3)在密閉的再生裝置中,加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應生成甲醇,反應達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(p),反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示,下列說法正確的是

          A.p1> p2> p3>p4

          B.甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高,反應的平衡常數(shù)越大

          C.圖示中,該反應的溫度變化為:T1> T2> T3>T4

          D.T4、p4時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

          (4)已知某種甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”,溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題。

          (1)A中所含官能團的名稱是___________、___________;

          (2)A可能發(fā)生的反應有___________(填序號);

          ①水解反應 ②消去反應 ③加成反應 ④酯化反應

          將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應,生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為表示一個原子在第三電子層上有10個電子,可以寫成(

          A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,不能使有色布條或品紅溶液褪色的是 (  )

          A. 次氯酸鈉溶液 B. 二氧化硫

          C. 氯水 D. 氯化鈣溶液

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用。

          (1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1 kJ·mol1

          2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) H2=128.3 kJ·mol1

          2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H3=483.6 kJ·mol1

          25時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為__________________________。

          (2)利用反應來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400或500,壓強為101kPa或404kPa)。

          實驗序號

          溫度

          壓強/kPa

          CH4初始濃度/mol·L1

          H2O初始濃度/mol·L1

          1

          400

          p

          3.0

          7.0

          2

          t

          101

          3.0

          7.0

          3

          400

          101

          3.0

          7.0

          實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。

          將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,在400下達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10 mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為__________。

          (3)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

          “重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)n(CO2)=61,則FexOy的化學式為______________。

          “熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

          (4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于105 mol·L1,可認為該離子不存在):

          在同一溶液中,H2CO3、、_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

          求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

          人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的最終將_______。

          A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】具有10個質(zhì)子和10個電子的微粒是(  )

          A. HF B. OH

          C. Na D. CO

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1,2-二溴乙烷,常溫下它是無色液體,密度2.18 g.cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:

          (1)裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。

          (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______________________。

          (3)判斷該制備反應己經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是________________________________

          (4)寫出裝置e中發(fā)生的反應的離子方程式_______________________________。

          (5)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在 _____________層(填“上”、“下”),若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用_______________洗滌除去(填正確選項前的字母)。

          a.水 b.亞硫酸鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

          (6)實驗結(jié)束時若制得純凈的1,2-二溴乙烷18.8g,則至少消耗乙醇_______________g。

          (7)某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴,當反應結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外,還有可能的2個原因_______________、_______________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅及其化合物是一類重要的物質(zhì);卮鹣铝杏嘘P問題:

          (l)某試管底部附著一層致密的銅,向其中滴加10 mL 稀硫酸時,無明顯現(xiàn)象,再加入0.1g KNO3, 振蕩,可觀察到有氣泡生成,除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________,生成的氣體是___(填化學式)。

          (2)銅與濃硫酸加熱反應,實驗結(jié)束后觀察到試管底部有黑色物質(zhì)形成,溶液呈藍色,通過檢驗知該黑色物質(zhì)為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式:___________。

          (3)工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)、空氣,在銅基催化劑作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:

          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H-242kJ/mol;

          CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H-676kJ/mol

          寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學方程式:________________。

          (4)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H

          ① 如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是______(填字母)。

          a.增壓 b.增加NH3的濃度 c.增大Cu(NH3)2Ac濃度

          d.降溫 e.減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

          ② 合成氨反應中,在不增減反應物或生成物的情況下,不斷改變反應條件,反應速率與時間的關系如圖所示:

          t4~t5改變的條件可能是__________,H2轉(zhuǎn)化率最高的時間段是________。若某溫度下,3xmolH2和xmolN2反應,在1L的密閉容器中, H2的最高轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位小數(shù))。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案