【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣
B. 出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)
C. 裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl﹣+2H+
Cl2↑+H2↑
D. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】C
【解析】
A．與電源負(fù)極相連的為陰極，則②處為陰極反應(yīng)得到的物質(zhì)，為氫氣，與電源正極相連的為陽(yáng)極，溶液中的氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，出口①處得到的是氯氣，故A正確；
B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)，故B正確；
C．裝置是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH，故C錯(cuò)誤；
D．裝置是電解原理的應(yīng)用，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D正確；
故選C。
導(dǎo)學(xué)全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 | 氣態(tài)氫化物顯堿性 | ＋3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同 | 第三周期原子半徑最小 |
（1）B在元素周期表的位置：___；B氣態(tài)氫化物的電子式___。
（2）C的最高價(jià)氧化物分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___、___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol/LNaAlO2溶液：
、
、
、
B. pH=11的溶液中：
、、
、
C. 無(wú)色溶液中：
、
、、
D. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為
和
，同時(shí)含有
、
、
、
等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
（1）將硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步驟①中稀硫酸與反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
（2）雙氧水的作用是__________________；濾渣
的主要成分為__________________。
（3）步驟②調(diào)節(jié)溶液
，可以選用的試劑是______。
A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2
（4）有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表：
氫氧化物 |
|
|
|
|
開(kāi)始沉淀的 | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的 | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中，調(diào)節(jié)
，所得濾渣
的成分的化學(xué)式為____________，濾液中除
外，還含有的金屬陽(yáng)離子是______。
（5）將濾液通過(guò)____________操作可得到五水硫酸銅晶體。測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱(chēng)量，測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是
A. 分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類(lèi)
B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 正極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。
（2）取10.00 mL待測(cè)液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點(diǎn)。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_____________（以百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。
滴定次數(shù) | 待測(cè)體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_____________；
②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________；
③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量是7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為________，一氧化碳的質(zhì)量為_______。
（2）現(xiàn)有CO、CO2的混合氣體，根據(jù)下列條件回答問(wèn)題
①若該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.79 g/L，則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________。
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L該混合氣體的質(zhì)量為4 g，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為_________。
（3）一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量是7.2 g，若其中水的質(zhì)量為3.6 g，則CO的質(zhì)量是_________。
（4）在一定條件下，某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11。在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液 只含Cl-、
、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液加過(guò)量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②過(guò)濾，取實(shí)驗(yàn)①濾液加 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取實(shí)驗(yàn)①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀， 下列說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn) ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2
B.實(shí)驗(yàn)②證明原溶液中一定沒(méi)有 CO3 2-、SO4 2-
C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+
D.有同學(xué)認(rèn)為原溶液一定有 Cl-，實(shí)驗(yàn)③可以省略
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示：
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L
(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
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