Question

【題目】在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)下圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為 ．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

Answer 1

【答案】
（1）0.025mol/L．min
（2）K=
（3）A、C
（4）向右,不變
（5）
【解析】解：（1）v= =0.025 mol/L．min

所以答案是：0.025 mol/L．min．
（2）化學(xué)平衡常數(shù)

所以答案是：
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氨氣的濃度不可能為0.20mol/L；Q＞0，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣的濃度不可能為0.10mol/L，故選AC．

故選：A、C．
（4）該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，把容器的體積縮小一半，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變．

所以答案是；向右；不變．
（5）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L．

所以答案是：
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡常數(shù)的含義是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)．