【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物 V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于 m g 水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為 c mol/L、密度為 ρg/mL 的溶液，下列說(shuō)法正確的是
A.相對(duì)分子質(zhì)量
B.物質(zhì)的量濃度
C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.溶液密度
【答案】A
【解析】
根據(jù)選項(xiàng)中要計(jì)算的物理量基本的計(jì)算式入手，根據(jù)n=
計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%計(jì)算，根據(jù)c=
進(jìn)行計(jì)算。
A、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=
mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×Mg/mol=
g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=
，整理得M=
，故A正確；
B、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=mol，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為
=
，故溶液的物質(zhì)的量濃度c=
=
mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=
=
，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)c=，可知，溶液密度ρ==
，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來(lái)紀(jì)念他，下列說(shuō)法正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為 NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水中分子數(shù)為 NA
⑤46 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA
A.①②⑤B.①②C.①③D.③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開(kāi)1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量，斷開(kāi)1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵比斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量高
A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)
B. 電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極
C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋
D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物X可用于合成Y．下列有關(guān)X、Y的說(shuō)法正確的是( )
A. X分子中所有原子可能在同一平面上
B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子
D. X、Y與足量濃溴水反應(yīng)的類(lèi)型完全相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。
(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了。原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明表示）___________________________，最后，他向燒杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是______溶液，Cu極的電極反應(yīng)式是____________________。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則Fe電極為__________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。若銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀(guān)察下圖，回答：
(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)飽和食鹽水通電后，b端產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是____________。
II. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：
(3)需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量_______g NaOH固體；
(4)實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤(pán)天平 ⑦冷凝。若要實(shí)施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；
(5)容量瓶在使用前必須先____________；
(6)配制過(guò)程有以下操作： ①稱(chēng)量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻 其正確的操作順序應(yīng)是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦
(7)下列五項(xiàng)操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號(hào))；
①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液撒在外面
④定容時(shí)觀(guān)察液面時(shí)俯視
⑤定容后，把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便滴加幾滴水至刻度處
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下列物質(zhì)中：①SO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號(hào)，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。
（2）1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
（4）有以下四種物質(zhì)：① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2 ② 5 g H2 ③ 1.204×1024個(gè)N2分子 ④ 18 g H2O，其中質(zhì)量最大的是____（填序號(hào)），在常溫常壓下體積最大的是___（填序號(hào)）。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L由CH4、N2組成的混和氣體的質(zhì)量為10 g，該混合氣體中CH4與N2的分子數(shù)之比為_________。
（6）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 L HCl氣體完全溶于1 L水中，所得溶液的密度為 ρ g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L（計(jì)算結(jié)果中的數(shù)字保留整數(shù)）
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