Question

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF混合：2c（Na+）=c（F-）+c（HF）

B．0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

D．等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者

Answer 1

A、等體積等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF混合，NaF和HF的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒知，n（F^-）+n（HF）=2n（Na⁺），溶液的體積相同，所以2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），故A正確．
B、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH為4，說明HB^-為弱酸根，且HB^-電離程度大于其水解程度，電離生成B^2-，水解生成H₂B，所以
c（B^2-）＞c（H₂B），電離與水解程度不大，c（HB^-）最大，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C、溶液呈電中性，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液，碳酸根為弱酸的酸根，促進銨根離子的水解，所以（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）較小，故D錯誤．
故選：A．