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          某化學課外小組欲用固體與液體反應（不需加熱），快速簡便制取一滿瓶（125mL）干燥的氧氣。
          （1）從A～G中所提供的儀器（或裝置），選出所需要的（填序號）        ；除導管及膠管外，還需要的儀器用品有    。選用的試劑為     。
          （2）用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O2、H2、CO2外，請寫出還可用此裝置制取的兩種其它氣體與制取該氣體所需的試劑。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）AEC或AFC  火柴、玻璃片  Na2O2、水（或MnO2、H2O2）、堿石灰或濃硫酸（2）① NH3  濃氨水、生石灰  ② C2H2  電石、水或飽和食鹽水或其它合理答案
          考察各氣體的其他制備方法。不加熱制備氧氣，應采用MnO2、H2O2或Na2O2、水反應制和得。氧氣的干燥可用堿石灰或濃硫酸，故可選擇儀器AEC或AFC。該裝置還可以制備NH3、C2H2、NO2等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）
          某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

          請到答F列問題：
          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為           ；
          （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是          、          ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是         和          ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式
          為        ；
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                            ；
          （4）尾氣可采用            溶液吸收。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請回答下列幾個有關硫酸工業(yè)中的幾個問題。
          （1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是(     )
          A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO3、BaSO4
          B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—
          C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液
          D．b中所得到的硫酸的質量分數(shù)為29.5%
          (2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入接觸室，其主要目的是__________。
          (3)接觸室中熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。
          (4)接觸室中主要反應是SO2的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認為反應過程中還產生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。

          (5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過一系列處理后得到一種相對分子質量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學實驗時，下列處理方法不正確的是__________（少選得一半的分，錯選不得分）。
          A．金屬鈉失火，用泡沫滅火器撲滅
          B．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉固體
          C．用滴有酚酞的水做噴泉實驗，只驗證了氨氣的溶解性
          D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼
          E.溫度計的水銀球破裂后，掉在地上的水銀應用撒硫粉的方法除去
          F.實驗桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅
          G.配制FeCl2溶液先將FeCl2溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

          NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl，。請回答：
          （1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質，其主要原因是     。
          （2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。
          甲：用     （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是     。
          乙：準確稱取10.00g樣品后，用     （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用
             式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。
          丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質量為10.99g。請分析、計算后填表：
          分析與計算
          分組
          		計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)
          		實驗結果的評價
          		實驗失敗的主要原因及對結果的影響
          甲
          		 
          		失   敗
          		 
          乙
          		 
          		成   功
          		 
          丙
          		 
          		成   功
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度(假設礦石不含其他與CO反應的成分)。CO用H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O來制取。與Fe2O3反應的CO需純凈、干燥。

          （1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是(用a,b……表示)
          ______________接________________，________________接_______________，_____________接________________，________________接________________。
          (2)裝置乙的作用是，裝置丙的目的是______________________________________________。
          (3)實驗結束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）某學生準備用質量分數(shù)為37%、密度為1.19 g·cm-3的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。請完成下列問題：
          （1）量取濃鹽酸的體積為_________ mL，應選用量筒的規(guī)格為_________ mL。
          （2）配制時應選用容量瓶的規(guī)格為_________ mL。
          （3）需用的儀器有：容量瓶、___________、___________、___________和試劑瓶等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應用十分廣泛。
          （1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

          ①步驟I中反應的化學方程式為：
          4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
          A．升高溫度 B．將原料粉碎C．增加純堿的用量D．通入過量的空氣
          ②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
          ③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
          ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。
          (2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程
          序號
          		實驗步驟
          		簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
          ①
          		溶解
          		將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
          ②
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          ④
          		 
          		 
          ⑤
          		過濾、干燥
          		得到K2Cr2O7晶體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

          試完成下列問題：
          (1)乙、丁中溶質的化學式：乙____________；丁____________。
          (2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填寫字母編號)。
          a.除去未反應的             b.除去未反應的I-
          c.除去未反應的Fe               d.除去堿性物質
          (3)第⑦步操作可供提純I2的一種方法是____________(不要求寫具體步驟)。
          (4)實驗室檢驗I2的方法是________________________。
          (5)甲物質見光易變黑，其原因是______________________________(用化學方程式表示)。
          

			
          

			
          
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