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          【題目】下列溶液中c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 （ ）
          A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
          C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】50mL1molL﹣1 AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3molL﹣1。A. c（Cl﹣）=1molL﹣1；B. c（Cl﹣）=6molL﹣1；C. c（Cl﹣）=2molL﹣1；D. c（Cl﹣）=3molL﹣1。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
          （1）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量g 固體NaOH；
          （2）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
          （3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液 ， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
          （4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切．蓋好瓶塞，；
          （5）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ， 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（填各選項(xiàng)的序號(hào)）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
          B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
          C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
          D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
          E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
          F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線(xiàn)
          G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

          （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為　 　mol/L．
          （2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸 mL．
          （3）將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
          （4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過(guò)程中，下列情況對(duì)所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）？
          ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中： ；
          ②定容時(shí)仰視讀數(shù)： ；
          ③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視 ；
          ④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面： ．
          （5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
          ①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，應(yīng) ；
          ②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng) ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲＞乙
          B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙
          C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙
          D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè) 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
           
          （1）反應(yīng)開(kāi)始至 2min，以氣體 X 表示的平均反應(yīng)速率為________________；
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；
          （3）起始時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時(shí)______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比平衡時(shí)___________；
          （4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n(X)=n(Y)= n(Z)，則原混合氣體中 a ： b=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是
          A. 外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
          B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
          C. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性為X>Y
          D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，回答問(wèn)題：
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
           1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          （1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
          （2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號(hào)回答）。
          （3）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是__________（用化學(xué)式回答）。
          （4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________（用結(jié)構(gòu)式回答
          （5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過(guò)程中克
          服的微粒間作用力為_______________________。
          （6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。
          （7）元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2Ｌ的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則化學(xué)方程式中的值為
          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類(lèi)有（ ）
          A.1
          B.3
          C.5
          D.6
          

			
          

			
          
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