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          【題目】水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（ ）
          A.S（s）＞S（l）＞S（g）
          B.S（l）＞S（s）＞S（g）
          C.S（g）＞S（l）＞S（s）
          D.S（g）＞S（s）＞S（l）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：熵是指體系的混亂度；氣態(tài)水的熵大于液態(tài)水的熵大于固體水的熵，故選C． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金是常用的材料．下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是（ ）
          A.鐵鍋
          B.金屬門窗
          C.不銹鋼餐具
          D.水銀溫度計(jì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

          加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：
          產(chǎn)物
          氫氣
          甲烷
          乙烯
          丙烯
          苯
          甲苯
          碳
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          12
          24
          12
          16
          20
          10
          6

          （1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。
          A中殘留物→聚乙炔
          寫出反應(yīng)②③的化學(xué)方程式?
          （2）B中收集得到的物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)的一氯代物有種。
          （3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后平均相對(duì)分子質(zhì)量為。
          （4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途、。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
          （1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應(yīng)，在部分開始生成生鐵和爐渣。
          （2）煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為；加入硅、錳和鋁的目的是。
          （3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹(填“前”或“后”)加入，原因是。
          （4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等） 
          50mL鹽酸
          50mL鹽酸
          50mL鹽酸
          m（混合物）
          9.2g
          15.7g
          27.6g
          V（CO2）（標(biāo)況）
          2.24L
          3.36L
          3.36L
          試計(jì)算：
          （1）混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
          （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
          （3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

          填寫下面空白。
          （1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；
          （2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
          寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
          （3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是人類未來(lái)最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是(　　)
          A. 利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
          B. 以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣
          C. 用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
          D. 由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無(wú)色氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁，另外測(cè)得這種氣體密度為同溫、同壓下的氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱苛性鈉溶液，再往所得的溶液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后能得到C，C在高溫時(shí)軟化，無(wú)固定熔點(diǎn)。
          根據(jù)以上事實(shí)，判斷A為元素的單質(zhì)，B的化學(xué)式為 ， C物質(zhì)為。
          寫出生成C的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)． 
          化學(xué)式
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          HCN
          K=4.9×10﹣10
          CH3COOH
          K=1.8×10﹣5
          H2CO3
          K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

          （1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> ．
          （2）25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          （4）25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．
          

			
          

			
          
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