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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          5.0 g金屬混合物與足量稀鹽酸反應，收集到2.8LH2（標準狀況），這種混合物可能的組成是（   ）
          A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、CuD．Mg、Fe
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：生成2.8L氫氣轉移電子的物質的量是，所以該金屬的平均摩爾電子質量是5÷0.25＝20。其中鐵是28、鋅是32.5、鎂是12、鋁是9、銅和鹽酸不反應，可視為無窮大，所以根據(jù)平均值原理可知，答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，試題側重考查學生的解題能力，特別是靈活應變能力。該題的關鍵是利用好化學計算中的巧解，該題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）1.92gCu片與定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則
          （1）反應中消耗HNO3­_______mol   （2）被還原的HNO3________mol
          （3）轉移電子________mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，對實驗結果產生偏低影響的是(　　)
          A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
          C．定容時仰視觀察液面D．定容時俯視觀察液面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (     )
          A．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為
          B．標準狀況下，22.4L SO3與水反應生成1mol硫酸
          C．足量銅與1L 18 mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9
          D．標準狀況下，22. 4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
          A．常溫下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—數(shù)目為0.02NA
          B．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA
          C．將100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成膠體粒子0.1NA
          D．0.1molNa與O2反應生成Na2O和Na2O2時，轉移電子數(shù)0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：
          （1）能生成多少升NO（標準狀況下）? 
          （2）消耗多少摩HNO3? 
          （3）被還原的HNO3的物質的量?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是(　 　)
          A．每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子
          B．氧氣的摩爾質量是32 g
          C．1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是22.4 L·mol－1
          D．1 mol·L－1硫酸溶液的含義是指1 L水中含有l(wèi) mol硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（  ）
          A．NA個CH4分子的質量為16g/mol 
          B．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+
          C．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個數(shù)、電子總數(shù)均相同
          D．22.4LCO2中含有 NA個CO2分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CS2是一種惡臭氣體，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一種淡黃色沉淀析出，同時把產生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，則CS2被氧化時，轉移電子的物質的量為
          A．白色沉淀物質的量的1／3      B．4Bmol或4(2A－B)mol
          C．氧化產物的4倍               D．Ca(OH)2的物質的量的4倍或3倍
          

			
          

			
          
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