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        1. 【題目】關于原子序數(shù)為55的元素下列敘述中錯誤的是(  )

          A. 位于第五周期

          B. 位于第ⅠA

          C. 一定是堿金屬元素

          D. 原子最外層有1個電子

          【答案】A

          【解析】根據(jù)原子和外電子排布規(guī)律知原子序數(shù)為55的元素位于元素周期表第六周期,第ⅠA族,最外層有一個電子,屬于堿金屬元素,故A錯;B C D對;答案:A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關說法正確的是

          A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質

          B. Cl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑

          C. 1.12LC12含有1.7NA個質子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)

          D. 過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質的量為:

          A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式或化學方程式正確的是(  )

          A. SO2通入少量NaClO溶液中:SO2+ClO+H2O===SO42-+Cl+2H

          B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中:CO32-+SO2===CO2+SO32-

          C. 鐵與硫混合加熱:2Fe+3SFe2S3

          D. 濃硫酸與FeS混合:FeS+H2SO4(濃)===FeSO4+H2S↑

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關說法中不正確的是(

          A. 某溫度時的混合溶液中c(H)mol·L1,說明該溶液呈中性

          B. 常溫下,由水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液的pH可能為212

          C. 已知Ksp(AgCl)1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)9.0×10-12,向含有ClCrO42-且濃度均為0.010 mol·L1溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀

          D. 常溫下pH7CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na)=c(CH3COO)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中,不符合ⅦA族元素性質特征的是

          A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

          C.從上到下單質的氧化性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是

          A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱

          C. Cl-、Br-、I-還原性依次增強 D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有AZXA+1ZX+兩種粒子的敘述正確的是( )

          A. 一定都由質子、中子和電子組成

          B. 化學性質幾乎相同

          C. 質子數(shù)一定相同,質量數(shù)和中子數(shù)一定不同

          D. 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用等體積的0.1mol/LBaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為(

          A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1

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