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          【題目】下列敘述不正確的是（ ）
          A.原子半徑：
          B.熱穩(wěn)定性：
          C.N、O、F元素的非金屬性依次減弱
          D.P、S、元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Na、Mg、Al為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑由大到小的順序為，故A正確；
          B．P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性由強到弱的順序為，故B正確；
          C．N、O、F為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強，則N、O、F元素的非金屬性依次增強，故C錯誤；
          D．P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強，則P、S、元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成部分路線如下：
          (1)B中含有的官能團名稱為_______、__________。
          (2)由A轉化為B，反應分兩步完成，請判斷反應類型依次為___________，_________。
          (3)D 的分子式為_________________。
          (4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發(fā)生加成反應。
          (5)1molB與5mol H2在適當條件下完全加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子的數(shù)目為_____；
          (6)D轉化為E 的化學反應方程式為________________，
          (7)試劑M 可以選用下列中的_________。
          A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液
          C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是
          A. a極為正極
          B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大
          C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子
          D. b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。
          （方法一）1918年，德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨（N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0）的方法而榮獲諾貝爾化學獎。
          （1）若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應速率為_____mol/(L·min)。
          （2）在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____。
          a. v(N2)正=3v(H2)逆
          b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化
          c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          d. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          （3）合成氨反應的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。
          ①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來
          A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
          （方法二）1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：
          （4）采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨，轉化率可達到78％，裝置如下圖：
          鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為________。
          （方法三）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：
          已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ／mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol
          （5）寫出上述固氮反應的熱化學方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是（ ）
          A.圖I：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
          B.圖Ⅱ：反應2SO2+O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化
          C.圖III：反應N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系
          D.圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時間的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖：
          相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如表：
          （1）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的離子方程式___。
          （2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是___、____。
          （3）寫出氧化步驟中加入過氧化氫發(fā)生反應的離子方程式______。
          （4）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。
          （5）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，則需要加入碳酸鈉固體的物質(zhì)的量最少為____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是
          A. 過程1是放熱反應
          B. 過程2可將化學能轉化為電能
          C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源
          D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下列屬于吸熱反應的是________；屬于放熱反應的是________。
          ①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應
          (2)熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學性質(zhì)相似。由此可推斷的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態(tài)時屬于________（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。
          （1）已知CO的燃燒熱△H為－283kJ·mol-1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=－129kJ·mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱．則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為___。（無需寫出△H的具體數(shù)值）
          （2）向溫度不同容積均為1 L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各密器中H2O的體積分數(shù)(H2O)如圖所示。
          ①Q___(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是___。
          ②t2時刻時，容器b中正反應速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應速率；
          ③Td℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__；
          （3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品。
          ①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，則所得溶液的pH=___［常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11］。
          ②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。
          （4）用甲醇作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極反應式____。
          

			
          

			
          
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