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          【題目】下列溶液因水解而呈酸性的是(　　)
          A. NaHSO4 B. CH3COONa
          C. NH4Cl D. KI
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．NaHSO4為強酸的酸式鹽，不水解，發(fā)生電離顯酸性，故A不選；B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B不選；C．NH4Cl3為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C選；D．KI是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，故D不選；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
          化學反應
          平衡常數(shù)
          溫度(℃）
          500
          800
          ①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）
          K2
          1.0
          2.50
          ③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）
          K3
          （1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a）與體系總壓強(P）的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）反應②是   (填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （3）判斷反應③△H   0；△S   0(填“>”“=”或“<”）
          在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正）   v(逆） (填“>”“=”或“<”）
          （4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
          當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。
          當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是   。
          （5）一定溫度下，C(s）和水蒸氣在密閉容器中，建立平衡狀態(tài)：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。
          ①平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr(平）的取值范圍為__________>Mr(平）>__________。
          ②若使用CO和H2從逆反應方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M′r(平）的取值范圍為__________>M′r(平）>__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應
          B. 苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發(fā)生了取代反應
          C. 乙醛在一定條件與氫氣反應生成乙醇，發(fā)生了還原反應
          D. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發(fā)生鹽析而凝聚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從烷烴(CnH2n＋2），烯烴(CnH2n），二烯烴(CnH2n－2）的通式分析，得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為：
          A．y/2 B．(y－x）/2 C．(y＋2－x）/2 D．(2x＋2－y）/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時，溶液pH>5.1。現(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為
          A. 10mL B. 5mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（ ）
          A.氯化鈣溶液
          B.石灰水
          C.氫氧化鋇溶液
          D.硅酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）
          A．標準狀況下5.6L 氫氣  B．4℃時9mL水
          C．11gCO2    D．6.02×1022個H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是
          A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA
          B．1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA
          C．通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NA
          D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl2 參加反應，轉移電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對分子質(zhì)量是
          A. 22 B. 44 C. 28.25 D. 88
          

			
          

			
          
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