【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．下列組合正確的是
(1)若C=9.2則a＞10 b＞49%
(2)若C=9.2則a＞10 b＜49%
(3)若b=49則a=18.4 C＜9.2
(4)若b=49則a=18.4 C＞9.2．
A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)
【答案】A
【解析】
試題分析：若b=49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL × 1.84 g/mL × 98g%=(10 mL × 1.84 g/mL + a mL × 1 g/mL)×49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=
mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為
=20mL，硫酸的濃度越大，密度越小，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，即b＞49%，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%＜(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%，解得a＞18.4；故選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
實驗內(nèi)容：Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾，往濾渣中加入過量NaOH溶液。
（1）該過程涉及主要反應(yīng)的離子方程式是 。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________。
（3）C中反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式是_____________________。
（4）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號)。
a．滴加鹽酸不宜過快
b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得C中產(chǎn)生沉淀平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（6）有人認(rèn)為只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是
W | X | |||
Y | Z |
A．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑
B. ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維
D. NH3易溶于水，可用作制冷劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是
A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于300mL1mol·L－1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施：
A. 升高溫度
B. 再加300mL1mol·L－1鹽酸
C. 用等量鐵片代替鐵粉
D. 改用100mL98%的硫酸
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【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2
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【題目】(1)下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 (填序號)。
①氨氣、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金剛石
(2)將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同質(zhì)量的水中，所得溶液濃度由大到小的順序為 。如果將等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量則 。(填序號)
(3)如圖表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”)。配制應(yīng)稱取___________gNaOH。
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【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
試回答下列問題：
(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。
(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。
(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。
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