Question

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A.根據(jù)起始時(shí)甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12mol/L計(jì)算；

B.根據(jù)a、b溶液中的溶質(zhì)判斷；

C.根據(jù)酸堿鹽對水電離平衡的影響分析；

D.根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性的因素分析。

詳解：A. 甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12mol/L，則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，所以常溫下，Ka(HCOOH)＝，因此數(shù)量級為10-4，A正確；

B. a點(diǎn)甲酸過量，水電離出的氫離子為10－7mol/L，溶液pH＝7；b點(diǎn)氫氧化鈉過量，pH＞7，B錯(cuò)誤；

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C正確；

D. 溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，D正確。答案選B。