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          【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
          HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
          則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)
          A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          反應的熱化學方程式分別為：HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJmol-1…①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1…②，HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H=-12.1kJmol-1-(-57.3kJmol-1)=+45.2kJmol-1，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)
          A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
          C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下:
          CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)
          CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)
          下列有關(guān)說法正確的是( )
          A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量
          B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行
          C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
          D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。
          完成下列填空：
          （1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式__。
          （2）細銅絲表面的實驗現(xiàn)象是__，使用細銅絲的原因是__。
          （3）欲使反應停止，應進行的操作是__，反應一段時間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體是__，理由是__。
          （4）將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2與SO2完全反應，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。為檢驗混合物中有Na2SO4，實驗方案是__。
          （5）實驗裝置中廣口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通入SO2，得到溶質(zhì)的質(zhì)量為8.35g，則燒杯中生產(chǎn)的溶質(zhì)是__。兩者的物質(zhì)的量之比為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
          A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO
          B.使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
          C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－
          D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
          A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
          A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
          B. 對2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深
          C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
          D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
          活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
          　　　　　物質(zhì)n/mol
          T/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          2.030
          0.100
          0
          0
          T1
          2.000
          0.040
          0.030
          0.030
          T2
          2.005
          0.050
          0.025
          0.025
           (1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：___________。
          (2)上述反應在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
          ①計算K1＝_______________。
          ②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是_______(填序號)。
          a．T1＞T2b．T1＜T2c．無法比較
          (3)在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)。
          a．增大c(NO) b．增大壓強
          c．升高溫度 d．移去部分F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發(fā)生反應，下列判斷正確的是
          A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同
          B. 達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
          C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
          D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%
          

			
          

			
          
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