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        1. 鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

          (1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為           。

          (2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

          ①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是       (用元素符號表示)。

          ②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于       晶體。

          ③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為      。

          (3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×102nm和7.8×102nm。則熔點:NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

          (4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是       (填標(biāo)號)。

          A.該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵

          B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3

          C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體

          D.CO與N2的價電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C=O

          (5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是        

           

          【答案】

          (13分)(1)3d54s1(2分)  

          (2)①O>Cl>C(2分)  

          ②分子(1分) 

          ③3∶1(2分) 

          (3)>(2分) 

          (4)A、C(2分)  

          (5)N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F原子,偏離N原子,使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配位鍵(或其他合理答案)(2分)

          【解析】

          試題分析:(1)鉻為24號元素,由能量最低原理、洪特規(guī)則可知,基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1;(2)①O、C、Cl均為非金屬,非金屬性或電負(fù)性:O>Cl>C;②CCl4由分子構(gòu)成,由相似相溶原理可知,固態(tài)CrO2Cl2是分子晶體;③由題意可知,1個COCl2含有1個C=O鍵、2個C—Cl鍵,單鍵都是σ鍵,雙鍵中1個為σ鍵,另一個為π鍵,則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3∶1;(3)由題意可知,晶格能:NiO>FeO,則熔點:NiO>FeO;(4)A、讀圖可知,該復(fù)合物中含有共價鍵,錯誤;B、氯原子以共價鍵和配位鍵與銅結(jié)合,則氯原子采取sp3雜化方式,錯誤;C、氯原子也是配體,錯誤;D、CO與N2互為等電子體,正確;(5)N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F原子,偏離N原子,使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配位鍵。

          考點:考查電子排布式、電負(fù)性、晶體類型、σ鍵和π鍵、晶體的熔點、配位鍵、雜化軌道、等電子體等相關(guān)知識。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金.
          Ⅰ氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.
          (1)此配合物中,鐵離子的價電子排布式為
           

          (2)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有
           
          ,-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
           
          ;
           

          Ⅱ(1)[Cr (H2O)4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位數(shù)為
           
          ;已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
           

          (2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n,與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
           
          (寫出一個即可).
          (3)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途. CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖精英家教網(wǎng)所示,若CuH的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長為
           
          cm(用含d和NA的式子表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途.
          (1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為
           

          (2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑.制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
          ①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是
           
          (用元素符號表示).
          ②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于
           
          晶體.
          ③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
           

          (3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm.則熔點:NiO
           
          FeO(填”<”、“=”或“>”).精英家教網(wǎng)
          (4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2?2H2O],其結(jié)構(gòu)如圖.下列說法不正確的是
           
          .(填標(biāo)號)
          A.該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵
          B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
          C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
          D.CO與N2的價電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
          (5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金.
          (1)寫出Fe2+的核外電子排布式
           
          .將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4,其中KNO3被還原為KNO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (2)[cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
           
          ;已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
           

          (3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n,推測Ni(CO)n的晶體類型
           
          ;該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8,則n=
           
          ;與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
           
          (寫出一個即可).
          (4)常溫下,碳與氫以原子個數(shù)比1:1形成的氣態(tài)氫化物中,其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
           
          ,C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
           

          (5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,若CuH的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長為
           
          cm(用含d和NA的式子表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列說法錯誤的是

          A、回收洗相片用的定影劑可提取鎂    B、回收不銹鋼可提取鉻、鎳、鐵等金屬

          C、回收一拉罐可提取鋁              D、回收精練銅的陽極泥可提取金、銀等貴金屬

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