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        1. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
          (1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
          ①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________;
          ②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母);
          ③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______       _____                     __。
          (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
          乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成。

          ①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A、________; B、________;C、________。
          ②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          ___________________________________________________________。
          ③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          ___________________________________________________________。
          ④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開______________________。

          (Ⅰ) ①驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng))(2分) 
          ②c(2分)
          ③2 Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑(2分)
          (Ⅱ) ①CaCO3 (1分)Na2SiO3(或K2SiO3) (1分)
          ②2HNO3+CaCO3=Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑(2分)
          ③CO2+H2O+Na2SiO3 =H2SiO3↓+Na2CO3(2分)
          或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3
          ④氮>碳>硅(1分)

          解析試題分析:鈉與鉀都屬于堿金屬元素位于第一主族。其最外層都為一個(gè)電子,都易失去電子表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。其化學(xué)性質(zhì)相似。本實(shí)驗(yàn)主要驗(yàn)證鈉與鉀的活潑性強(qiáng)弱的比較。據(jù)題意可知A為硝酸。B為碳酸鈣。C為硅酸鈉、硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳逸出到燒杯C中,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀,這個(gè)白色沉淀應(yīng)該是硅酸。硅酸是一種不溶于水的酸。所以非金屬線由強(qiáng)到弱的順序?yàn);氮、碳、硅?br />考點(diǎn):考查驗(yàn)證元素性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W,其中:
          ① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
          ② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
          ③ Z是形成化合物種類最多的元素
          回答下列問題:
          (1)X元素在周期表中的位置是           。
          (2)上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式      (填其中一種即可)。
          (3)化合物X2W2的電子式是       。
          (4)向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2,反應(yīng)的離子方程式是       。
          (5)由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有10個(gè)電子的分子是_________(填化學(xué)式)。
          (6)向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng),得到ZO2和Mn2+,則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是      mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (12分)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y, 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子, 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
          (1)B元素的名稱是________,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________。
          (2)用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
          (3)化合物Y的電子式為_____________,A2C2的電子式為_____________。
          (4)D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          ___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素為金屬元素,它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色;氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。
          (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào);
          (2)寫出幾種上述元素兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱,通過比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:

          (1)儀器a的名稱是               ,應(yīng)盛放下列藥品中的          (填序號(hào))。
          A.稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
          (2)儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的          (填序號(hào))。
          A.碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
          (3)b中反應(yīng)的離子方程式為                                              。
          若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ,即可證明                   酸性強(qiáng)(填化學(xué)式),得電子的能力             強(qiáng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成非極性鍵,也能形成極性鍵,還能形成離子鍵的是(    )。

          A.Na B.Fe C.C D.Ne

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列各組分子中,中心原子雜化軌道的類型不相同的是   

          A.CO2與SO2 B.CH4與NH3 C.SO3與BF3 D.H2S與CCl4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)敘述中,不可以用氫鍵來解釋的是

          A.0℃時(shí),水的密度大于冰的密度 B.水的熔沸點(diǎn)高于硫化氫的熔沸點(diǎn)
          C.氟化氫氣體極易溶于水 D.氟化氫比氯化氫穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          用價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型,也可推測(cè)鍵角大小,下列判斷正確的是

          A.CS2是V形分子B.SnBr2鍵角大于120°
          C.BF3是三角錐形分子D.NH4鍵角等于109.5°

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